【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 二氧化硅溶于氫氟酸溶液中： SiO2+4H++4F-SiF4↑ +2H2O

B. 鈉加入水中：2Na + 2H2O2Na+ + 2OH- + H2↑

C. 稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中：H+ ++ Ba2+ + OH-BaSO4↓+ H2O

D. 銅加入氯化鐵溶液中：Cu＋Fe3＋Cu2+ + Fe2＋

【答案】B

【解析】A. 二氧化硅溶于氫氟酸溶液中，反應的離子方程式為： SiO2+4HFSiF4↑ +2H2O，選項A錯誤；B. 鈉加入水中，反應的離子方程式為：2Na + 2H2O2Na+ + 2OH- + H2↑，選項B正確；C. 稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中，反應的離子方程式為：2H+ ++ Ba2+ + 2OH-BaSO4↓+ 2H2O，選項C錯誤；D. 銅加入氯化鐵溶液中，反應的離子方程式為：Cu＋2Fe3＋Cu2+ + 2Fe2＋，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(A中可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

（1）裝置A中液體試劑選用________ ，A中發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（2）裝置B的作用是________________。裝置E中堿石灰的作用是_________________。

（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式_________________ ， _____________________。

（4）若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去苯中所含的苯酚，可采用的適宜方法是（ ）
A.加70℃以上的熱水，分液
B.加適量濃溴水，過濾
C.加足量NaOH溶液，分液
D.加適量FeCl3溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比

A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量．已知單質C（s）的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C（s）與O2（g）反應生成CO（g）的反應熱△H為（ ）
A.﹣Y kJ/mol
B.﹣（10X﹣Y）kJ/mol
C.﹣（5X﹣0.5Y） kJ/mol
D.+（10X﹣Y）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系：
（1）若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，0.05 molL﹣1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時，溶液中的 =1012 ． ①若B為氣態(tài)氫化物，寫出E→C的一個化學方程式 ．
②在A→C的反應中，每轉移1 mol e﹣就會放熱143.5 kJ，寫出該反應的熱化學方程式 ．
（2）若A為單質，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，C溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）．
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為 ．
（Ⅱ）D→E的化學方程式為 ．
（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應實現(xiàn)E→C的轉化，則R為；該反應的離子方程式為 ．
（3）若A～E均為化合物，且均含有元素Y．A是淡黃色固體，B、C兩溶液在等物質的量濃度時，C溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．Y的單質與鉀的合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，計算并確定該Y鉀合金的化學式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于加成反應的是（ ）
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

2KMnO4＋16HCl(濃) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　

（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。____________________

（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式__________________________________ 。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉移的電子的數(shù)目約為____________。

II．根據(jù)反應Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題:

①還原產(chǎn)物是______。

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（ ）

A. 氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的，都約為22.4L

B. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C. 標準狀況下的氣體的摩爾體積約為22.4L

D. 標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol

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