實驗室測定水體中氯離子的含量時常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25 ℃時幾種銀鹽的Ksp：

難溶鹽

AgCl

AgBr

AgI

Ag2CrO4

Ag2CO3

Ksp

1.8×10－10

5.4×10－13

8.3×10－17

1.9×10－12

8.1×10－12

顏色

白色

淡黃色

黃色

磚紅色

白色

可用作滴定Cl－指示劑的是                                         (　　)。

A．K2CrO4　                            B．Na2CO3　　

C．NaBr　                             D．NaI


解析　測定水體中的Cl－，選用AgNO3溶液滴定，當(dāng)Cl－消耗完后，Ag＋應(yīng)與指示劑反應(yīng)，生成一種有色的沉淀。則選擇的該指示劑的陰離子應(yīng)在Cl－后面沉淀，顯然不能選擇NaBr和NaI，另Ag2CO3為白色沉淀，無法與AgCl沉淀區(qū)別開來。故只能選擇K2CrO4。(說明：當(dāng)Ag＋的濃度相同時，Cl－在CrO前沉淀。計算如下：設(shè)兩者達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ag＋)＝x mol/L，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，x2＝1.8×10－10，x＝1.34×10－5 mol/L。Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，(2x)2x＝1.9×10－12，x＝7.8×10－5 mol/L。由此可知CrO沉淀時需要的Ag＋濃度更大。)

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將下列儀器組裝為一套實驗室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進(jìn)行蒸餾。

(三)

(一)

(五)

(二)

(六)

(四)

(1)A、B、C三種儀器的名稱分別是A.________；B.________；C.________。

(2)將以上儀器按(一)→(六)順序(用字母a，b，c……表示)連接。

e接i；(　　)接(　　)；k接l；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)。

(3)A儀器中，c口是________，d口是________(填“進(jìn)水口”或“出水口”)。

(4)蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)放在________處。

(5)在B中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是________。

(6)給B加熱，收集到78 ℃左右的餾分是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是(　　)

A．苯在溴化鐵存在時與溴的反應(yīng)

B．苯在鎳作催化劑時與氫氣的反應(yīng)

C．苯在空氣中燃燒

D．苯與溴水混合振蕩后分層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                   (　　)。

A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合：c(Na＋ )＝c(Cl－)＞c(CH3COO－ )＞c(OH－ )

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH )＞c(Cl－)＞c(OH－ )

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸): 2c(C2O )＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋幾乎完全沉淀。工業(yè)上制取CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙�，欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法正確的是                                        (　　)。

A．加入純Cu將Fe2＋還原

B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀

C．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去

D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：

(1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2時Ksp(BaSO4)＝________。

(2)根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。

A．加入Na2SO4可由a點變?yōu)?i>b點

B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)?i>T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)

D．升溫可由b點變?yōu)?i>d點

(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

①醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是___________________________________________________________

__________________________________________________________________

(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2，應(yīng)盡快用大量0.5 mol

·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________ mol·L－1。

②長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2、混有少量CO、NH3)在進(jìn)入合成塔之前，常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收CO，其反應(yīng)為CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3

CH3COO[Cu(NH3)3]·CO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。

(1)必須除去CO的原因是_______________________________________。

(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收原料氣中CO的適宜條件是

____________________________________________________。

(3)吸收CO后的醋酸銅(Ⅰ)氨溶液經(jīng)適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力而循環(huán)使用，其再生的條件是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 若按圖甲裝置進(jìn)行實驗，圖乙中x、y分別表示流入電極的電子、某產(chǎn)物的物質(zhì)的量。若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，電解過程中溶液的pH隨時間t變化的示意圖如丙所示。則下列敘述中正確的是(　　)

A. E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量  B. F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量

C. BC段陽極產(chǎn)物是Cl2  D. CD段電解的物質(zhì)是水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是

A.圖中A點對應(yīng)溶液的pH：a＝1

B.生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2.33g

C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L－1

D.當(dāng)V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL時，有關(guān)離子濃度大小：

c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+)

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