Question

16．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題

（1）畫出⑧的原子結構示意圖
（2）④，⑤，⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）
（3）①-⑧的元素中，某元氣態(tài)氫化物溶于水，溶液呈堿性，原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示）
（4）寫出由元素⑥組成的單質與元素⑤最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）元素②和⑦分別與元素①形成的最簡單化合物中的化學鍵是共價鍵，其熱穩(wěn)定性CH₄＞＞SiH₄（用化學式表示）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）⑧的原子序數是17，根據核外電子排布規(guī)律畫出其原子結構示意圖；
（2）電子層結構相同的陰陽離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減��；
（3）氨氣的水溶液呈堿性，是因為一水合氨電離產生氫氧根離子；
（4）鋁和氫氧化鈉反應產生偏鋁酸鈉和氫氣；
（5）元素②和⑦分別與元素①形成的最簡單化合物分別是甲烷、硅烷，同主族元素從上向下氫化物穩(wěn)定性減弱．

解答 解：（1）⑧的原子序數是17，其原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（2）電子層結構相同的陰陽離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）氨氣的水溶液呈堿性，是因為一水合氨電離產生氫氧根離子，反應的離子方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）鋁和氫氧化鈉反應產生偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）元素②和⑦分別與元素①形成的最簡單化合物分別是甲烷、硅烷，兩種分子中都含有共價鍵，同主族元素從上向下氫化物穩(wěn)定性減弱，所以其熱穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄，
故答案為：共價；CH₄；SiH₄．

點評 題考查元素周期律和元素周期表，元素的推斷是解答本題的關鍵，學生熟悉元素的性質變化規(guī)律及單質、化合物的性質即可解答，題目難度不大．