Question

(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是

              (填序號(hào))。此類反應(yīng)具備的條件是①          反應(yīng),②          反應(yīng)。

  A．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)：△H>0

  B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)==BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O()+8H₂O()△H>0

  C．CaC₂(s)+2 H₂O（)==Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0

  D．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O()：△H<0

(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池。其負(fù)極反應(yīng)為：             。

(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是         。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                                             。

   ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                        。通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為              mol。

（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K₂SO_­4溶液。

① 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為         ，通過陰離子交換膜的離子數(shù)       （填“>”、“<”或“=”）通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；

② 圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u>            ；

③ 電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                  。

 

Answer 1

【答案】

 

(1)D、放熱、氧化還原（各1分）

（2）CH₄-8e^-+10OH^-=C+7H₂O（2分）

(3)①將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，試紙變藍(lán)。（1分）

   ②白色固體迅速變灰綠色，最終變成紅褐色。（1分）

   ③,  （2分） 0.2（1分）

（4）①4OH^—-4e^-=2H₂O+O₂ ↑（1分），  <（1分）

          ② b<a<c<d（2分）       ③ 8：1  （2分）

【解析】