Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl₂溶液，旋開活塞E后，C中的現(xiàn)象為______，
C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；
（2）利用上述裝置還可以驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，如設(shè)計(jì)證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂，并制取漂白液，則A中加濃鹽酸，B中加______溶液，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）利用上述裝置還可以驗(yàn)證SO₂的化學(xué)性質(zhì)，A為硫酸，B為亞硫酸鈉固體，那么C中盛有______溶液時(shí)可驗(yàn)證其還原性； 而C中盛有______溶液時(shí)可驗(yàn)證其漂白性．

Answer 1

解：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，能氧化具有還原性的FeCl₂，生成黃色的Fe³⁺，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀�黃色，4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；
（2）KMnO₄＞Cl₂，酸性高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，B中應(yīng)加入高錳酸鉀，制備漂白液，用氯氣和NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：高錳酸鉀（酸性高錳酸鉀）；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）SO₂具有還原性，可與氯水等氧化性物質(zhì)反應(yīng)，SO₂具有漂白性，可使品紅褪色，所以C中應(yīng)盛有品紅，
故答案為：氯水（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）；品紅．
分析：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，能氧化具有還原性的FeCl₂；
（2）KMnO₄＞Cl₂，酸性高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，制備漂白液，用氯氣和NaOH溶液反應(yīng)；
（3）SO₂具有還原性，可與氯水等氧化性物質(zhì)反應(yīng)，SO₂具有漂白性，可使品紅褪色．
點(diǎn)評：本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大，注意常見元素化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．