【題目】在化學上經(jīng)常使用氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中的不同氫原子。下列有機物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號的是

A. CH3 O CH3 B. CH3 CH2OH C. HCOOH D. CH3COOCH3

【答案】A

【解析】CH3OCH3結(jié)構(gòu)對稱，只有1種等效氫，氫核磁共振譜中只給出一種信號，故A正確；CH3 CH2OH有3種等效氫，氫核磁共振譜中只給出三種信號，故B錯誤；HCOOH有2種等效氫，氫核磁共振譜中只給出兩種信號，故C錯誤；CH3COOCH3有2種等效氫，氫核磁共振譜中只給出兩種信號，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴1mol最多能與2mol氯化氫發(fā)生加成反應，所得產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，則原氣態(tài)烴為（ ）

A. 1-丁炔B. 異戊二烯C. 辛炔D. 1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是

A. 已知A-+H2B(過量)==HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-<A-<B2-

B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，恰好完全中和時， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1

C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)ka=

D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當前情況下散燒煤和沒有清潔的煤是造成中國城市霧霾或者東部霧霾的主要原因。煤的氣化是解決霧霾，清潔地利用煤炭的重要途徑之一。

(1)已知：H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ·mol-1

物質(zhì)

H2(g)

C(s)

CO(g)

燃燒熱kJ·mol-1

285.8

393.5

283.0

⑴請寫出煤的氣化反應生成合成氣(CO和H2)的熱化學方程式_______。

②在恒溫、恒容的反應器中，能表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

a.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
b.氣體壓強不再改變

c.各氣體濃度相等
d.反應體系中溫度保持不變

e.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氧鍵速率的2倍
f.混合氣體密度不變

g.單位時間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1

(2)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃枓。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2、H2）在催化劑的作用下合成甲醇，其中部分主反應如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g) +H2O(g) △H=-58kJ/mol

①請推斷該反應自發(fā)進行的條件為____________

②若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

曲線I、II對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI__KII(填“>”或“=”或“<”)；若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)為___；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_____。

a.升高溫度b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

(3)CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L 2 mol·L-1 的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通入標準狀況下甲烷2.24L時負極電極反應為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.AG七種元素中，除F外其他均為短周期主族元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：

元素

原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

A

其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代

B

與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性

C

地殼中含量最多的元素

D

D原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，是地殼中含量多的金屬元素

E

其單質(zhì)主要存在于火山口附近

F

生活中常見的金屬，它的某種氧化物具有磁性

G

G原子與D原子同周期，且原子半徑是同周期元素中最大的

請回答下列問題：

(1)A在元素周期表中的位置是_______；F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。

(2)下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是_____。(填序號)

①常溫下，C的單質(zhì)呈氣態(tài)，E的單質(zhì)呈固態(tài)②C的氣態(tài)氫化物的溫定性強于E的氣態(tài)氫化物的溫定性③C與E形成的化合物中，E呈正價④E的氫化物的沸點高于于C的氫化物的沸點

(3)由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為1：1的離子化合物是______(填化學式)，它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程式為：_______。

(4)A的氫化物有多種，1 molA的某種氫化物分子中含有14mol電子，請寫出該氫化物的電子式：______。己知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40kJ，寫出該氫化物燃燒熱：_________。

II.甲、乙、丙，丁均為上述元素所形成的物質(zhì)，甲是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關(guān)系：

(1)若乙為淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物，丁物質(zhì)常用于食品工業(yè)。乙所含化學鍵的類型是________。寫出乙→丙的化學方程式：__________。

(2)若丁物成質(zhì)具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的—種引起溫室效應的主要氣體。寫出丙→丁的離子方程式：__________。室溫下，若由丁物質(zhì)形成的水溶液中甲離子濃度為1.3×10-6 mol·L-1，則該溶液的pH為______。

(丁的Ksp為1.3×10-33)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO2氣體。

（1）寫出實驗室制取CO2的化學方程式：_____________。

（2）若用右圖所示裝置（固定裝置省略）制CO2，連接好裝置后，需檢查裝置的氣密性。具體操作方法是：先_________（填字母，下同），后__________，若導管口有氣泡，放手后導管內(nèi)上升一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。

A.用手捂住試管 B.將導管一端浸入水中

（3）實驗室收集CO2可用的方法是_________（填字母）。

A.排水法 B.向下排空氣法 C.向上排空氣法

（4）實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2，寫出反應的化學方程式：____________________。

（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2，需對發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體進行除雜，實驗裝置如下：

查閱資料：

I．H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應。

Ⅱ．CO2中混有的HC1氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。

①裝置甲中所盛試劑應選用_______（填字母）。

A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液

②裝置丙的作用是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 標況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

B. 標況下，1molO2和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L

C. 1mol氣體的體積約為22.4L

D. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2Cl2+2H2O

B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－ NH3↑+H2O

C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2H++2I－+H2O2=I2↑+2H2O

D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反應至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紫水晶被譽為“愛的守護石”，寓意“忠誠、勇敢”，其主要成分SiO2屬于

A. 堿性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 堿 D. 鹽

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