實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的最佳方案是（　　）
A．Al+H2OB．Al2O3+H2O
C．AlCl3+NaOHD．Al2（SO4）3+NH3?H2O
A．鋁和水在常溫下幾乎不反應(yīng)，在堿性條件下生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能制備氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鋁不溶于水，也不與水反應(yīng)，所以不能制備氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；
C．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有兩性，繼續(xù)加入NaOH溶液則發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀溶解，控制氫氧化鈉適量使生成的氫氧化鋁不溶，操作難度大，不是最佳方案，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋁哈氨水反應(yīng)Al2（SO4）3+6NH3?H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，無(wú)需控制氨水的量，操作簡(jiǎn)便，副產(chǎn)物硫酸銨無(wú)污染，是實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的最佳方案，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量的該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是
A．3 mol·L－1 HClB．4 mol·L－1 HNO3
C．8 mol·L－1 NaOHD．18 mol·L－1 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后倒入10mL濃NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可觀察到易拉罐突然變癟了，一段時(shí)間后，又可觀察到的現(xiàn)象是______．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是______，寫出有關(guān)的兩個(gè)化學(xué)方程式：______、______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的燒堿中，得到6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2．
試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比．
（3）該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　　）
①鋁制槽車可用來(lái)貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸是因?yàn)槌叵落X和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)．
②鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬
③兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多．
④用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑤Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2雜質(zhì)，可用加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾．
A．①②B．②⑤C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．大多數(shù)金屬在自然界以游離態(tài)形式存在
B．工業(yè)上，一般用熱還原法獲得Hg和Ag
C．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸
D．人們常用鋼作建造材料而不用純鐵主要原因是鋼的機(jī)械性能更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是(　　)
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色
Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉
B
明礬能水解生成Al(OH)3膠體
實(shí)驗(yàn)室用明礬與水反應(yīng)制Al(OH)3
C
SiO2是酸性氧化物
SiO2與任何酸均不反應(yīng)
D
Zn具有還原性和導(dǎo)電性
可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將過(guò)量的CO2通入下列溶液中，最終不出現(xiàn)白色沉淀的是(  )
A．CaCl2溶液B．NaAlO2溶液
C．飽和Na2CO3溶液D．水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬材料有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）
A．由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬
B．利用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵時(shí)，鋼鐵作正極
C．少量鐵溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程為：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．納米Fe、納米Cu的化學(xué)活性都比原來(lái)增強(qiáng)，兩者都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

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