對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①  洗的目的是出去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是            

（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的      。

a.      b.CO2       c. NaOH      d.HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為       。取少量廢電解液，加入NaHCO3 ,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是       

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是            。

（3）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應該置于                 處。

若為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為                。

（1）①2Al +6H2O + 2OH- = 2[Al(OH)4]- + 3H2

　 b

② 2Al-6e- +3H2O→ Al2O3 +6H+

　　　 3HCO3-+ Al3+= Al(OH)3 + 3CO2
（2）補充溶液中的Cu2+

（3）N　 犧牲陽極保護法

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?山東）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
b
b
．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是
HCO3-與H+反應使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀
HCO3-與H+反應使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀
．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是
陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2+
陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2+
．
（3）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于
N
N
處．
若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為
犧牲陽極保護法
犧牲陽極保護法
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是用途廣泛的金屬
（1）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
b
b
．
A．NH3     B．CO2      C．NaOH      D．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

刪除此空
刪除此空
．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的離子方程式是
3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；

（2）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

①流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
②濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是
NaHCO3
NaHCO3
 （填化學式），寫出該溶液的一種用途
制純堿或做發(fā)酵粉等
制純堿或做發(fā)酵粉等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用如圖所示電解裝置制取活潑金屬鋁，由于陽極產(chǎn)生的氧氣全部與石墨電極反應生成CO和CO2氣體，因此在電解過程中碳電極需要不斷補充．已知電解總反應方程式為：2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑．

（1）陰極反應式為
4Al3++12e-=4Al
4Al3++12e-=4Al
；陽極反應式為
6O2--12e-=3O2↑
6O2--12e-=3O2↑
．
（2）若生產(chǎn)中每生成a gAl，陽極損失石墨bg，則理論上產(chǎn)生CO和CO2的物質(zhì)的量分別是
CO：
3b-a
18
mol、CO2：
2a-3b
36
mol
CO：
3b-a
18
mol、CO2：
2a-3b
36
mol
．
（3）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為
2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e-
2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角．
（1）寫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；稀硝酸溶液中加入過量鐵粉發(fā)生反應的離子反應方程式為
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
；
（2）已知：鋁的燃燒熱為1675kJ?mol-1；2Fe（s）+3/2O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-822kJ?mol-1；則2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）；△H=
-2528KJ/mol
-2528KJ/mol
；
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應該置于
N
N
處（填“M”或“N”）．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則此時鐵棒上發(fā)生的電極反應方程式為
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
；
（4）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．鐵制品表面鍍銅可防止其腐蝕，電鍍時為了補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定，則陽極材料必須為
Cu
Cu
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)金屬鋁是應用廣泛的金屬之一，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用，對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）在進行電解前，要對鋁電極進行表面處理，是將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右，目的是
 
，反應的離子方程式為
 
．堿洗時常有氣泡冒出，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）以鋁片為陽極，在H2SO4溶液中電解，取少量廢電解液，加入NaHCO3溶解后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是
 
．
（3）在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜．例如在鋁片上電鍍銅時，電解原理是采用Cu（NO3）2溶液為電解質(zhì)，用作陽極．而在實際的電鍍工藝中，要求控制金屬在鍍件上的析出速率，使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強．所以電鍍銅時，實際使用的電鍍液是
 
（填序號）．
a．AlCl3
b．CuCl2
c．K6[Cu（P2O7）2]
d．CuSO4
（4）在如圖所示裝置中，溶液的體積為100mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度為0.1mol/L，工作一段時間后導線上通過0.001mol電子．若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則電解后溶液的pH為
 
．

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