以下電離方程式中，書寫正確的是


  1. A.
    Na2CO3=Na2++CO32-
  2. B.
    NaOH=Na++O 2-+H+
  3. C.
    NH3?H2O?NH4++OH-
  4. D.
    NaHSO4=Na++HSO4-
C
分析：A．金屬離子書寫錯(cuò)誤；
B．NaOH電離出Na+和OH-；
C．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，書寫電離方程式時(shí)用“?”；
D．NaHSO4電離出Na+、H+和SO42-．
解答：A．Na2CO3電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH電離方程式為NaOH=Na++OH-，故B錯(cuò)誤；
C．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，書寫電離方程式時(shí)用“”，電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-，故C正確；
D．NaHSO4電離出Na+、H+和SO42-，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書寫，題目難度不大，注意化學(xué)符號(hào)書寫要規(guī)范，題中錯(cuò)誤也是同學(xué)們經(jīng)常犯的錯(cuò)誤．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.12L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是


  1. A.
    第三周期第IA族
  2. B.
    第四周期第IA族
  3. C.
    第三周期第ⅡA族
  4. D.
    第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

含有2～5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表

烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷
沸點(diǎn)/℃-88.6-42.1-0.536.1
*燃燒熱/kJ·mol-11   560.72   219.22   877.63   535.6

 
*燃燒熱：1 mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是


  1. A.
    正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
  2. B.
    隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加
  3. C.
    隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)逐漸升高
  4. D.
    烷烴燃燒熱隨所含碳原子數(shù)增加而增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

畫出下列各題要求的簡(jiǎn)易裝置圖
（1）錐形瓶______ （2）分液漏斗______（3）測(cè)量鈉與水反應(yīng)生成H2的體積______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：______，D：______．
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：
B：______，D：______．
（2）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是：______．
寫出Cl2通入NaOH溶液中的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
  2. B.
    原子半徑的大小順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)＞Q
  3. C.
    離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
  4. D.
    元素Y與元素W的最高化合價(jià)的數(shù)值等于其族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是


  1. A.
    在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
  2. B.
    在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)
  3. C.
    向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
  4. D.
    常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na+)＝0.1 mol·L-1：c(Na+)＝c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)＝c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下面各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值不為2：1的是


  1. A.
    在銅與濃硫酸（加熱）的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的硫酸與被還原的硫酸的物質(zhì)的量
  2. B.
    在過(guò)氧化鈉固體中，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)
  3. C.
    常溫下，氨水與(NH4)2SO4的混合溶液pH=7時(shí)，c（NH4+）與c（SO42-）
  4. D.
    中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗NaOH的物質(zhì)的量之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。下列說(shuō)法不正確的是 


  1. A.
    若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
  2. B.
    若X為鐵電極、Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時(shí)間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色
  3. C.
    若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
  4. D.
    若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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