Question

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 2.0gH₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A
• B． 1 mol氫氧化鐵膠粒所含氫氧化鐵的分子數(shù)為N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO₂與足量Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 N_A
• D． 足量的Fe和1mol Cl₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個(gè)中子；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；
D、根據(jù)反應(yīng)后氯元素為-1價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N_A個(gè)，故A正確；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol膠粒中含的氫氧化鐵分子的個(gè)數(shù)多于N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、由于反應(yīng)后氯元素為-1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．