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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列說法不正確的是

A. 改變反應條件可以改變該反應的限度

B. 達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存

C. 達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零

D. 增大壓強，正逆反應速率均增大

【答案】C

【解析】A．可逆反應的限度都是在一定條件下的，改變條件可以改變反應的限度，A正確；B．只要可逆反應開始進行，則反應物和生成物就同時存在，B正確；C．在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），達到動態(tài)平衡，反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．增大壓強，反應速率增大，包括正、逆反應速率，故D正確；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。

(1)已知：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1 274.0 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol

甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為___________________________。

(2)生產甲醇的原料CO和H2可由反應CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。

①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。則p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC)的大小順序為________________。

②100 ℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a．容器的壓強恒定

b．容器內氣體密度恒定

c．3v正(CH4)＝v逆(H2)

d．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2

(3)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示，通入a氣體的電極是原電池的________極(填“正”或“負”)，其電極反應式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的結構簡式為___________，B的空間構型為__________________。

（2）在碘水中加入B振蕩靜置后的現象_______________________________。

（3）B與濃H2SO4和濃HNO3在50﹣60℃反應的化學反應方程式______________________。

B與H2在鎳催化加熱條件下反應的化學方程式__________________________________。

與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Z的質子數之和是20。下列說法不正確的是

A. X是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要組成元素

B. Z的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，能溶于氨水

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>W>M

D. M的最高價氧化物可用于光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2=2NH3，下列措施肯定能使合成氨反應速率加快的是:

①升高溫度 ②加入正催化劑 ③增大反應物濃度 ④增大壓強

A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH____________0（填“＜”、“＞”或“=”）。② T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____________K2（填“＜”、“＞”或“=”）。③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。

a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大

（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質

CO

H2

CH3OH

濃度(molL-1)

0.9

1.0

0.6

①平衡常數K=________________。

②若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時V正______V逆（填“＜”、“＞”或“=”）。

（3）中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

① 該電池工作時，b口通入的物質為____________。

② 該電池正極的電極反應式為 ___________________。

③ 工作一段時間后，當3.2g甲醇完全反應生成CO2時，有___________NA個電子轉移。

（4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：_______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫，反應原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=－632kJ·mol-1。下圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是( )

A. 電池工作時，電流從電極a經負載流向電極b

B. 電極a上發(fā)生的電極反應為：2H2S - 4e-=S2 + 4H+

C. 當反應生成64gS2時，電池內部釋放632kJ熱能

D. 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入負極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表1是元素周期表的一部分：

25℃時，用濃度為0.1000 mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol/L的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實驗數據如表2，下列判斷正確的是

A. 表格中a<7

B. HX和HZ等體積混合后pH=1+lg2

C. Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

D. 0.l000mol/LNa2Y的水溶液中：c(Y2—)+c(HY—)+c(H2Y)＝0.1000mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應，則離子數目沒有變化的是（ ）
A.Fe3+、Al3+
B.Fe3+
C.Fe2+、NH4+
D.Al3+

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