【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

【答案】B

【解析】試題分析：A、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b） kJ熱量，A錯誤；B、反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJmol-1，每生成2molAB吸收（a-b） kJ熱量，B正確；C、依據(jù)能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，C錯誤；D、斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，吸收a kJ，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式： ①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中： ．
②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應： ．
（2）給下列有機物命名： ①
② ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件己略去）．A是最常見的無色液體，B、C是常見的金屬單質(zhì)，D、E是氣體單質(zhì)，且D在空氣中的含量最多，F(xiàn) 是一種具有磁性的化合物，H是既能與強酸反應又能與強堿反應的氧化物：I具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好的優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中．
請回答下列問題：
（1）H的化學式為 ．
（2）D 的電子式為 ．
（3）K出反應①的化學方程式： ．
（4）寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應的方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種星際分子，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，不同花紋的球表示不同的原子）．對該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A.①處的化學鍵是碳碳雙鍵
B.②處的化學鍵是碳碳三鍵
C.③處的原子可能是氯原子或氟原子
D.②處的化學鍵是碳碳單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B. 充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 放電時負極附近溶液的堿性不變

D. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2 + H2O 2 H+ Cl+ ClO

B. NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO+ I+ 6 H= I2 + 3 H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+ Ba+ OH= BaCO3↓+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）NaClO2中氯元素的化合價為______________。

（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol/L，溶液呈堿性。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol/L）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①以NO轉(zhuǎn)化為NO3-為例，寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率__________（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸___________（填“提高”“不變”或“降低”）。

③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率脫硝反應速率__________（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是________________________________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。已知圖中： 其中（nx代表各成分的物質(zhì)的量，na代表氣體總物質(zhì)的量）

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均____（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應ClO2+2SO32==2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為______________。

（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如尋找其他星球上可能存在的生命體系，應把研究的重點放在含有下面哪種元素的分子上（ ）

A. 碳 B. 鐵 C. 鉀 D. 氧

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