化學反應3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），如圖是反應速率與時間的關系圖，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段時間是
 
．
考點：化學反應速率變化曲線及其應用,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：該反應是反應前后氣體體積減小的可逆反應，根據(jù)圖象知，t1時，改變條件，v（逆）＞v正，平衡向逆反應方向移動；t3時，改變條件，正逆反應速率都增大，且相等，說明改變的條件是加入催化劑，平衡不移動；t4時，改變條件，v（逆）＞v正，平衡向逆反應方向移動，據(jù)此判斷平衡混合物中CA3含量最高的時間段．
解答： 解：該反應是反應前后氣體體積減小的可逆反應，根據(jù)圖象知，t1時，改變條件，v（逆）＞v正，平衡向逆反應方向移動，則平衡時CA3含量降低；t3時，改變條件，正逆反應速率都增大，且相等，說明改變的條件是加入催化劑，平衡不移動，平衡時CA3含量不變；t4時，改變條件，v（逆）＞v正，平衡向逆反應方向移動，平衡時CA3含量降低，所以混合物中CA3含量最高的時間段為t0-t1，
故答案為：t0-t1．
點評：本題考查圖象分析，明確圖象中縱橫坐標的含義是解本題關鍵，會速率相對大小確定平衡移動方向，從而確定生成物含量變化，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2-、AlO2-、CO32-、SO32-、SO42-．某該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba（OH）2溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙．
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同．
下列說法正確的是（　　）
A、氣體甲可能為CO2 或者SO2
B、沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
C、該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2-、SO32-、SO42-、NO2-
D、只根據(jù)實驗①能得出溶液中一定沒有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各選項所描述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
A、純水在25℃和80℃時的pH值
B、25℃時，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度
C、耐火材料CaO和MgO的熔點
D、1L pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應后的溶液呈藍色
B、將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中，鈉在水面上游動，同時看到燒杯內的溶液變?yōu)榧t色
C、
如圖，一段時間后給燒杯內的溶液中加入黃色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe電極附近有藍色沉淀生成
D、向盛有少量Mg（OH）2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可看到沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將2mol A和2.8mol B充入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA（g）+B（g）?2C（g）+D（s），5min后達到平衡．平衡時A為1.6mol，放出的熱量為Q．在t0時刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c（A）為0.6mol/L．
（1）5min內用B表示該反應的化學反應速率為
 
．
（2）該溫度下，此可逆反應的逆反應的平衡常數(shù)為
 
．
（3）a的值為
 
．
（4）下列說法一定能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
①單位時間里每生成1molB的同時消耗了2mol的C
②D的物質的量不再變化
③混合氣體的密度不再變化
④混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑤體系的壓強不再變化
（5）該溫度下，某同學設計了以下實驗，請在空格中填入熱量（含Q的表達式表示）
起始
n（A）/mol		起始
n（B）/mol		起始
n（C）/mol		起始
n（D）/mol		達到平衡時放出（或吸收）的熱量
01.68足量
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

若某同系列的有機物通式為CnHn，它們都有多種同分異構體，C4H4為其中最簡單的一種，按要求填空：
（1）若C4H4為鏈狀結構，可把它看作是由兩個乙炔分子加成得到的，其結構簡式為
 
；如果在一定條件下使它與H2充分加成，所生成物質的同分異構體的名稱是
 
．
（2）若C4H4為平面環(huán)狀結構，與Br2按物質的量之比1：1加成，加成的產物只有一種，則其結構簡式為
 
；
（3）若C4H4為正四面體結構，C8H8為正六面體結構，它們每個碳原子分別與三個碳原子通過單鍵相連，則符合上述結構的C4H4和C8H8的二元取代物分別有
 
、
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是（　�。�
物質雜質除雜所用試劑和方法
AKCl溶液I2酒精，萃取
BKNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，過濾
CNaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)結晶
DH2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，圖1是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為
 
．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏
 
（高或低）
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用
 
慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入
 
mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉移入試劑瓶中，貼上標簽．
E．改用
 
加水，使溶液
 
．若加水超過刻度線，會造成溶液濃度
 
，應該
 
．
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度
 
處．
④下列情況會使所配溶液濃度偏高的是
 
（填序號）．
a．某同學定容時觀察液面的情況如圖2所示
b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．B操作時將少量液體灑到外面
e．未冷卻至室溫就進行轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有
B鋁制炊具最好不要盛放酸性、或堿性較強的液體食物因為Al和Al2O3既可以與酸反應、又可以與堿反應Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對，Ⅱ對，有
D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有
A、AB、BC、CD、D

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