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【題目】有機物C11H16中苯環(huán)上有兩個側鏈的同分異構體的數目為（不考慮立體異構）（　�。�
A.12
B.24
C.20
D.18

【答案】D
【解析】解：支鏈共有5個碳原子，可以分成1和4、2和3，

甲基只有1種，丁基有4種：正丁烷形成的戊基有2種，異丁烷形成的丁基有2種，而苯的2個取代基可以的鄰位、間位和對位，此時共有1×4×3=12種；

乙基只有1種，丙基有2種：丙烷形成的丙基有2種，而苯的2個取代基可以的鄰位、間位和對位，此時共有1×2×3=6種；

所以二取代苯的同分異構體共18種，

故選D．

先根據支鏈共有5個碳原子，可以分成1和4、2和3，再根據苯的2個取代基可以的鄰位、間位和對位來分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：

I.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：

（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發(fā)現實驗室內沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議______（填“合理”、“不合理”）。

（2）實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL(結果保留小數點后一位)。

Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。 某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進�；卮鹣铝袉栴}：

注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。

（3）實驗開始后先關閉活塞K,硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是 SO2，

①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現出的性質)。

（4）SO2和Cl2均可以使品紅溶液褪色，但將兩種氣體按體積比1：1混合通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是___________（用化學方程式回答）。

（5）打開活塞K, a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.5gNaHCO3、Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示，下列說法中錯誤的是

A. OA段發(fā)生反應的離子方程式為：OH-+H+==H2O H++CO32-==HCO3-

B. 當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為336mL

C. 混合物中NaOH的質量0.6g

D. A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產品，過程如下:

I.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；

Ⅱ.向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4,同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步驟I 中發(fā)生反應的化學方程式為___________、___________ 。

(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因: ___________ 。

(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4 溶液的離子方程式為___________ 。

(4)步驟II 所得濾液經進一步處理可制得Na2FeO4,流程如下:

①測得濾液中c(Fe2+)為a mol/L,若要處理1m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液___________kg(用含a 的代數式表示)。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式: ___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，屬于非自發(fā)過程的是（ ）
A.N2和O2混合
B.常溫、常壓下，石墨轉化為金剛石
C.H2和O2化合生成H2O
D.C+O2 CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（ ）
A.33%
B.40%
C.50%
D.65%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：

KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O

（1）配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉移的方向與數目：____________________

（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______________；

（3）如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作和現象

結論

A

測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH比后者的大

元素非金屬性：S>C

B

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液，試管口出現紅棕色氣體

溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2

C

向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色

Fe2+的還原性強于Br-

D

向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液，產生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能通過一步化學反應實現的是( )

A.BaCl2→BaSO4B.CuO→Cu(OH)2

C.NaOH→Na2CO3D.MgSO4→Mg(OH)2

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