Question

已知 6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄═K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O，下列判斷正確的是

1. A.
   上述反應(yīng)中KNO₃是還原劑
2. B.
   反應(yīng)中H₂SO₄是氧化劑
3. C.
   上述反應(yīng)中Fe²⁺既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性
4. D.
   當(dāng)產(chǎn)生0.1mol NO時(shí)，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol

Answer 1

D
分析：在反應(yīng)6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高、N元素的化合價(jià)降低，以此來分析氧化還原反應(yīng)．
解答：A、因KNO₃中N元素的化合價(jià)降低，則KNO₃為氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B、因H₂SO₄中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都不變，則不作氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C、因反應(yīng)中只有Fe元素的化合價(jià)升高，則上述反應(yīng)中Fe²⁺只體現(xiàn)了還原性，故C錯(cuò)誤；
D、生成0.1molNO時(shí)，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×（5-2）=0.3mol，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，難度不大．