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5．對四種金屬G、L、M、R進行如下實驗：
實驗         金屬GLMR
和冷水反應無反應慢慢反應未做未做
和2mol/L HCl 反應溶解并放出氣體溶解并放出氣體無反應無反應
和Rn+的水溶液反應溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做
根據(jù)表中所給實驗結果，判斷這四種金屬活動性由強到弱的次序正確的是（　�。�
A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M

分析 金屬的金屬性越強，金屬與冷水或酸反應越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此判斷金屬活動性強弱．

解答 解：金屬的金屬性越強，金屬與冷水或酸反應越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，L和冷水反應、G和冷水不反應，說明金屬活動性L＞G；
G、L和稀鹽酸反應生成氫氣，M、R和稀鹽酸不反應，說明G、L在金屬活動性順序表中位于H之前．M和R位于H元素之后；
M能置換出R單質，說明金屬活動性M＞R，
通過以上分析知，金屬活動性強弱順序是L＞G＞M＞R，故選C．

點評 本題考查金屬活動性強弱判斷，可以利用金屬與酸或水反應劇烈程度、金屬之間的置換反應、金屬最高價氧化物的水化物堿性強弱等判斷，注意不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬性強弱，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
（1）已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為 145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確，并闡述理由不正確，C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵．
（2）科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體．該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．
（3）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是N＞C＞Si，Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有機物A是一種重要的藥用物質，A的相對分子質量為166，C、H含量為分別為65.1%、6%；
A中含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個支鏈．A在一定條件下可發(fā)生下列轉換，其中A、E互為同分異構體，且都能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳；F是含有三個六元環(huán)的化合物，K、I是酯化反應的產物．已知烯烴在一定條件下可發(fā)生下列反應：

（1）寫出A的分子式C9H10O3，A中所含官能團的名稱醇羥基和羧基；
（2）寫出B、K的結構簡式：B、K；
（3）寫出A→L的化學方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，反應類型取代反應或酯化反應；
（4）A的一種同分異構體M，其苯環(huán)上有兩個間位取代基，且能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．M在稀硫酸存在下水解生成X和Y，其中Y是飲用假酒致人失明、甚至死亡的元兇．請寫出M的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）在容積不同的密閉容器內，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如圖：
①A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是A、B．
②此可逆反應的正反應是放熱反應．（填“放熱”、“吸熱”）
③AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應速率和平衡角度說明理由．AC：反應開始v正＞v逆，反應向右進行生成NH3，NH3%增大；CE：已達平衡，升溫使平衡左移，NH3%變小
（2）①取體積相同（0.025L）的兩份0.10mol•L-1NaOH溶液，把其中的一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），其原因是因為NaOH溶液露置于空氣中，與空氣中二氧化碳反應，使NaOH減少，溶液的pH減小．
②用已知濃度的鹽酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗鹽酸溶液的體積為VA，另一份消耗鹽酸溶液的體積為VB，則：
以甲基橙為指示劑時，VA與VB的關系VB=VA；
以酚酞為指示劑時，VA與VB的關系是VB＞VA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有天然透明晶體A是高熔點、高硬度的物質，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石又能和純堿反應，都放出氣體B，A雖不能溶于強堿，卻能溶于氫氟酸，并生產氣體C，A和燒堿溶液反應生成D的水溶液，將氣體B通入該溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F(xiàn)加熱后再重新生產A．
（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質？寫出其分子式（或化學式）
A：SiO2  B：CO2  C：SiF4
D：Na2SiO3  E：H4SiO4  F：H2SiO3
（2）寫出有關反應的化學方程式：
①SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑   ②SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑   ③SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O   ④SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
⑤Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓   ⑥H4SiO4=H2SiO3+H2O   ⑦H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子化合物的電子式不正確的是（　�。�
A．氯化鈣B．硫化鈉C．氮氣D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素（　�。�
A．在周期表中處于第三周期ⅦA族B．在周期表中處于第2周期ⅤA族
C．氫化物比H2O穩(wěn)定D．常見化合價只有-3、+2、+3、+5價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學在學習了乙醇的知識后，設計了如圖所示的實驗．操作步驟及觀察到的現(xiàn)象如圖：
①在試管里加入2mL乙醇；
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱變黑；
③立即將銅絲插入盛有乙醇的試管里，銅絲重新變?yōu)榧t色光亮，反復操作幾次．請回答下列問題：
（1）該實驗的目的是驗證乙醇在加熱和銅做催化劑條件下，能被氧氣氧化成乙醛．
（2）寫出總的反應化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）在此過程中，銅絲的作用是做催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結構和性質相似（即等電子原理），B3N3H6被稱為無機苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．無機苯分子中只含有極性鍵
B．無機苯能發(fā)生加成反應和取代反應
C．無機苯的二氯取代物有3種同分異構體
D．無機苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

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