8．下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是（　　）
A．溴和汞的氣化B．二氧化硅和C60的熔化
C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．碘和干冰的升華

分析 題中碘、干冰、氯化氫、溴、C60屬于分子晶體，其中HCl屬于電解質(zhì)，溶于水共價(jià)鍵被破壞，汞屬于金屬晶體，硅屬于原子晶體，氯化鈉屬于離子晶體，分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價(jià)鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，根據(jù)晶體類(lèi)型分析解答．

解答 解：A．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故A錯(cuò)誤；
B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；
C．氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．碘和干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類(lèi)型相同，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的類(lèi)型和微粒間作用力的判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)粒子間作用力的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　�。�
A．25℃101 kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1此反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJ•mol-1
B．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
D．稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1稀硝酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，溶液顏色無(wú)變化
B．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
C．1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗H26 mol
D．1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消Br2 4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是：先加入乙醇，然后沿著試管壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加乙酸，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是加熱不均勻．
（3）濃硫酸的作用是①催化劑； ②吸水劑．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；反應(yīng)乙酸；減少酯的溶解，有利于分層．
（5）生成的乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，乙酸乙酯的密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，有果香味．
（6）若實(shí)驗(yàn)中溫度過(guò)高，使反應(yīng)溫度達(dá)到140℃左右時(shí)，副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是乙醚（填物質(zhì)名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同），原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱(chēng)為溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性共價(jià)鍵（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-．
（6）④和③形成含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的電子式
（7）元素②的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；該氫化物常溫下和元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3═NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）
（1）寫(xiě)出該烴的分子式C6H6
（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構(gòu)體否
（3）該烴的二氯取代物有多少種3種
（4）該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定條件下能跟溴（或H2）發(fā)生取代（或加成）反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．由圖甲可以判斷：對(duì)于反應(yīng)a A （g）+b B （g）?cC （g），若T1＞T2，則a+b=c，且△H＜0
B．圖乙表示溫度對(duì)可逆反應(yīng)2A （g）+2 B （g）?3C （g）+D （g）的影響，甲的溫度比乙的溫度高且正反應(yīng)為吸熱
C．圖丙表示可逆反應(yīng)Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系，反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V（正）＞V（逆）
D．圖丁表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．始祖鳥(niǎo)烯形狀宛如一只展翅飛翔的鳥(niǎo)，其鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)表示如圖，其中R1、R2為烷烴基．則下列有關(guān)始祖鳥(niǎo)烯的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．始祖鳥(niǎo)烯與乙烯互為同系物
B．若R1=R2=甲基，則其化學(xué)式C12H14
C．若R1=R2=甲基，則始祖鳥(niǎo)烯的一氯代物有3種
D．始祖鳥(niǎo)烯既能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴水褪色，則兩反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體
B．1H與D互稱(chēng)同位素
C．氘（D）原子核外有1個(gè)電子
D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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