一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g) 
PCl3(g)+Cl2(g),一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，則平衡時，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是（ ）
A.M＞N B.M=N C.M＜N D.無法比較
步步高達(dá)標(biāo)卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) △H＝—221kJ·mol—1
② H+(aq)＋OH—(aq) ＝ H2O(l) △H＝—57.3kJ·mol—1
下列結(jié)論錯誤的是( )
A. 碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol—1 B. ①的反應(yīng)熱為 —221kJ·mol—1
C. 稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O，放出57.3 kJ的熱量
D. 稀H2SO4 和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol—1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
電解硫酸溶液時，放出25mL(標(biāo)況)O2，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，
所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的 （ ）
A．45mL B．50mL C．75mL D．100mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
右圖表示溫度、壓強對下列平衡的影響：N2 (g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0
圖中y軸表示的意義是（ ）
A. 正反應(yīng)速率
B. 平衡混合氣體中NH3的含量
C. 平衡混合氣體中N2的物質(zhì)的量
D. H2的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列化學(xué)反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，同時又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．二氧化碳?xì)怏w與碳單質(zhì)高溫下的反應(yīng) B．八水合氫氧化鋇固體與氯化銨固體的反應(yīng)
C．酸堿中和反應(yīng) D．過氧化鈉固體與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
反應(yīng)aA(g)+bB(g)
cC(g) (△H＜0)在等 容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為 ；
（2）第I階段20 min內(nèi)以B表示的平均反應(yīng)速率 為: ， 第I階段平衡常數(shù)K =
（3）Ａ的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為 ；
（4）Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；
（5）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ；
（6）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２ Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B. 1.8 g的NH
離子中含有的電子數(shù)為10NA
C. 常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
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