如圖1所示，可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）xC（g），在不同溫度、壓強下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對于反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)方程式中A、B、C的系數(shù)的判斷中，正確的是                          （   ）

A．放熱，m+n>x
B．放熱，m+n<x
C．吸熱，m+n<x 
D．吸熱，m+n>x
A
隨著溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，即正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；壓強增大，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，即m+n>x。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）      2NO2（g），一定條件下達到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為80%（容器內(nèi)溫度不變），此時容器內(nèi)壓強與起始時壓強之比為                                       （   ）
A．11∶15B．小于11∶15C．5∶6D．大于5∶6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是   
A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)數(shù)：a＞b＋c
B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小
C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
D．達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A（g）＋B（g）xC（g）有如下圖（a）、（b）所示的關(guān)系曲線，試判斷下列對圖（b）的說法正確的是          （   ）
A．p3＜p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．p3＞p4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
C．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
D．p3＞p4，y軸表示混合氣體中A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，對可逆反應(yīng)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是(     )
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)消耗和同時生成3amolC
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)反應(yīng)L(s)+aG(g)bR(g)達到平衡后，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中壓強p1＞ p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷（   ）
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a(chǎn)＞bD．d＜b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
物質(zhì)的量
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
 
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（   ）
A．乙=丁>丙=甲   B.乙>丁>甲>丙   C．丁>乙>丙=甲  D．丁>丙>乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，能說明可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
B．X、Y、Z、W的濃度比保持不變
C．X的消耗速率與Z的生成速率相等
D．c（X）?c（Y）=c（Z）?c（W）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（   ）

      
A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g)△H=―（E2―E1）
B．若圖III中甲表示壓強，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線
C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D．圖II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線

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