Question

4．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為N_A個(gè)
• B． 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A
• C． 電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2N_A，則陽極質(zhì)量減少64g
• D． 3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下二氯甲烷為液態(tài)；
B、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
C、電解精煉銅時(shí)，陽極上是粗銅，粗銅上有其他金屬雜質(zhì)；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、標(biāo)況下二氯甲烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)反應(yīng)0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、電解精煉銅時(shí)，陽極上是粗銅，粗銅上有其他比銅活潑的金屬雜質(zhì)也會(huì)放電，故陰極得到電子數(shù)為2N_A時(shí)，陽極減少的質(zhì)量不一定是64g，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，故含0.2N_A個(gè)原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．