Question

（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄、18.4mol/LH₂SO₄

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ②	反應(yīng)速率鎂>鐵，銅不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為                         ；

（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                             ；

     要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是：                           ；

乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是                                    ；

（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)的應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品                                ；

該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是                                  。                                                                                                    

Answer 1

（12分）（1）分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂    

（2）研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系     溫度相同     

（3）一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）     

（4）鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄     常溫下，鎂與18.4mol/LH₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生SO₂,使對(duì)比實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理不同。18.4mol/LH₂SO₄使鐵鈍化