向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g，請列式計算

（1）Cu與Cu2O 的物質的量之比 ？  

（2）硝酸的物質的量濃度？

 

【答案】

（1）設Cu與Cu2O 的物質的量分別是xy

則64x＋144y＝27.2g、x＋2y＝39.2÷98＝0.4mol

解得x＝0.2mol，y＝0.1mol

即二者的物質的量之比是2︰1

（2）氫氧化鈉是1.0mol

則生成硝酸鈉是1.0mol

根據(jù)電子的得失守恒可知

NO是（0.2mol×2＋0.1mol×2）÷3＝0.2mol

所以原硝酸的物質的量是1.0mol＋0.2mol＝1.2mol

因此硝酸的物質的量濃度是1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L

【解析】考查化學計算。

 

練習冊系列答案
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(1)Cu與Cu2O 的物質的量之比      (2)HNO3的物質的量濃度

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A.Cu與Cu2O 的物質的量之比為1:1      

B.硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

C.產生的NO的體積為4.48L       

D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

 

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⑴Cu與Cu2O 的物質的量之比為  ______________。        

⑵硝酸的物質的量濃度為______________。

⑶產生的NO在標準狀況下的體積為 ______________。     

⑷Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為______________。

 

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