【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2 mol SO2、

1 mol O2

4 mol SO3

2 mol SO2、

1 mol O2

平衡v(SO2)/mol·L1·s1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說(shuō)法正確的是

A.v1v2,c22c1

B.K1K3p22p3

C.v1v3α1(SO2)α3(SO2)

D.c22c3,α2(SO3)α3(SO2)=1

【答案】C

【解析】

A. I容器中的反應(yīng)極限化時(shí)產(chǎn)生2molSO3,II容器是以4molSO3起始,整體來(lái)講II容器的物料濃度高于I容器中的物料濃度,所以v1<v2II容器相當(dāng)于I容器加壓,若平衡不發(fā)生移動(dòng),則平衡時(shí)有c2=2c1,但加壓有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行,所以c2>2c1,故A錯(cuò)誤;

B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),K1>K3,根據(jù)分析,p2<2p1p3>p1,則p2<2p3,故C錯(cuò)誤;

C. 溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,則v1<v3,正反應(yīng)吸熱,溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行,則容器ISO2的平衡轉(zhuǎn)化率更高,所以α1(SO2)>α3(SO2),故C正確;

D. 容器II4molSO3起始反應(yīng),容器III極限化時(shí)生成2molSO2,容器II相當(dāng)于容器III加壓,若平衡不發(fā)生移動(dòng),則有c2=2c3,但加壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,并且容器II和容器III的溫度不等,容器III的反應(yīng)溫度高于容器II的反應(yīng)溫度,則c2>2c3,若容器II不是相對(duì)于容器III加壓,且兩容器溫度相同,則有α2(SO3)+α3(SO2)=1,但加壓有利于反應(yīng)向減壓方向進(jìn)行,則α2(SO3)減小,溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行,則α3(SO2)減小,因此最終α2(SO3)+α3(SO2)<1,故D錯(cuò)誤。

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),鹵化銀(AgX,X=Cl,Br)的2條溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示,已知AgCl,AgBr的Ksp依次減小,且p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. t℃時(shí),c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線(xiàn)表示的是AgBr

C. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合,維持t℃不變,混合溶液中一定無(wú)白色沉淀生成

D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl3的水解方程式可寫(xiě)為FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是 (    )

A.降低溫度B.加入少量Na2CO3 C.加入少量鹽酸D.增加FeCl3的濃度

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【題目】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

時(shí)間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH=2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH=4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH=4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH=4,含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說(shuō)法不正確的是

A. 在0~20min內(nèi),IM的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快

C. 在0~25min內(nèi),IIIM的分解百分率比II

D. 由于Cu2+存在,IVM的分解速率比I

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),時(shí)間為t1時(shí)改變條件.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入SO3(g)

B. 維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫及其化合物用途廣泛,研究硫及其化合物性質(zhì)和用途意義重大。利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知:SO2g)+O2gSO3g H=-98kJ·mol1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

1)該溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)3.0molSO3(g),則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(正)__v(逆)(填)。

2)該溫度下,向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2.0molSO21.0molO2,反應(yīng)一段時(shí)間后容器壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%,此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是__(填字母)。

A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0molO2

B.升高溫度

C.保持溫度和容器體積不變,充入1.0molSO3

D.增大容器體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) H2 = - 511 kJ / mol

下列說(shuō)法正確的是

A. 產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B. 生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) H = -317 kJ / mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度條件下,甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):3Ag+BgxCg+Ds),向甲中通入6mol A2mol B,向乙中通入1.5mol A0.5mol B、3mol C2mol D,反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%,下列敘述中不正確的是(

A.若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=4

B.平衡時(shí),甲、乙兩容器中AB的物質(zhì)的量之比相等

C.平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D.若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為85

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知M(g)+N(g) P(g)+Q(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

|溫度/

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________ ,△H_____0(填“<”“ >”“ =”);

(2)830℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20molM0.80molN,若反應(yīng)6s內(nèi)M的平均反應(yīng)速率v(M)=0003 mol·L-1·s-1。,則6s時(shí)c(M)=______ mol·L-1, P的物質(zhì)的量為_______mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_______(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

c. c(M)不隨時(shí)問(wèn)改變 d.單位時(shí)間里生成PQ的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)P(g)+Q(g) M(g)+N(g)的平衡常數(shù)的值為______________。

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