Question

（2008?南京一模）T℃時(shí)，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變  化如圖（Ⅰ）所示．保持其他條件不變，在T₁、T₂兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖（Ⅱ）所示．下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．t₂時(shí)，保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增加壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．T℃時(shí)，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z．保持其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)z的濃度為0.4 mol/L

C．圖（Ⅱ）中T₁＞T₂，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析：該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Y濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，Z濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：X（g）+3Y（g）?2Z（g），
根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，Y的體積發(fā)生增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
A．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
B．先根據(jù)圖I計(jì)算平衡常數(shù)，再根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算改變?nèi)�種物質(zhì)的濃度達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)Z的濃度；
C．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答：解：該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Y濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，Z濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：X（g）+3Y（g）?2Z（g），
根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，Y的體積發(fā)生增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，t₂時(shí)，保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增加壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖I知，化學(xué)平衡常數(shù)K=

(0.4)2

0.3×(0.1)3

=

1600

3

，
假設(shè)Z的平衡濃度是0.4mol/L，
            X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始（mol/L）0.4    0.4     0.2
反應(yīng)（mol/L）0.1    0.3     0.2  
平衡（mol/L） 0.3   0.1     0.4
化學(xué)平衡常數(shù)K′=

(0.4)2

0.3×(0.1)3

=

1600

3

，所以符合平衡常數(shù)K，故B正確；
C．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)圖II知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，正確確定反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，難度中等．