精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．蛋氨酸片適用于脂肪肝以及酒精和磺胺等藥物引起的肝損害．其組分蛋氨酸的合成路線如下：

說明：流程圖中“Et”為乙基．
（1）C的結構簡式為．
（2）D→E的反應類型為水解反應（或取代反應）．
（3）由E合成F時生成了另一種有機物G，G的化學名稱為鄰苯二甲酸；由蛋氨酸合成多肽的化學方程式為．
（4）H與G互為同分異構體．H能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種，水解后的產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．寫出滿足上述條件的H的結構簡式：．
（5）已知：

以和HCOOH為原料制備化合物的流程如下：

寫出上述流程圖方框中相應有機物的結構簡式：A，C．

分析 （1）比較B和D的結構簡式可知，B與BrCH（COOC2H5）2發(fā)生取代反應生成C為；
（2）比較D和E的結構簡式可知，D中有肽鍵和酯基在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成E；
（3）比較E和F的結構利用元素守恒可知，G為，由蛋氨酸合成多肽時，蛋氨酸中的羧基和氨基之間脫水，發(fā)生縮聚反應生成多肽，據此書寫化學方程式；
（4）H與G互為同分異構體，H能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，苯環(huán)上的一氯代物只有1種，說明苯環(huán)上的基團分布較對稱，水解后的產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明水解后有酚羥基，根據G的結構可書寫H的結構；
（5）以和HCOOH為原料制備化合物時，用與HCOOH發(fā)生信息①中的反應生成A為，A與HCN發(fā)生信息①中的加成反應生成B為，B再在酸性條件下水解得C為，據此答題．

解答 解：（1）比較B和D的結構簡式可知，B與BrCH（COOC2H5）2發(fā)生取代反應生成C為，
故答案為：；
（2）比較D和E的結構簡式可知，D中有肽鍵和酯基在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應（或取代反應）生成E，
故答案為：水解反應（或取代反應）；
（3）比較E和F的結構利用元素守恒可知，G為，其名稱為鄰苯二甲酸，由蛋氨酸合成多肽時，蛋氨酸中的羧基和氨基之間脫水，發(fā)生縮聚反應生成多肽，反應的化學方程式為，
故答案為：鄰苯二甲酸；；
（4）H與G互為同分異構體，H能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，苯環(huán)上的一氯代物只有1種，說明苯環(huán)上的基團分布較對稱，水解后的產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明水解后有酚羥基，G的結構可知符合條件的H的結構為，
故答案為：；
（5）以和HCOOH為原料制備化合物時，用與HCOOH發(fā)生信息①中的反應生成A為，A與HCN發(fā)生信息①中的加成反應生成B為，B再在酸性條件下水解得C為，
故答案為：；．

點評 本題考查有機物的合成，題目難度中等，正確理解流程及題中信息、把握有機物的官能團及其性質、有機反應類型等為解答的關鍵，明確合成流程中結構與官能團的變化，難點是同分異構體種類的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）中制備氯化亞銅文字．

請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應的離子方程式：Cu2++Fe=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）步驟②的操作名稱是：過濾、洗滌．
（3）步驟④中所加物質X為：CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
（4）步驟⑤的操作是：在HCl氣流中蒸發(fā)結晶．
（5）步驟⑥應調節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：減少CuCl的損失．
（6）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質是硫酸，理論上否（填“是”或“否”）需要補充（不考慮調節(jié)等消耗）；理由是Cu與濃硫酸反應生成CuSO4和SO2的物質的量為1：1，而生產CuCl的過程中消耗CuSO4和SO2的物質的量也為1﹕1，所以理論上不需要補充H2SO4．
（7）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl．寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應Cu2++Cl-+e-=CuCl↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．電化學原理常應用于工農業(yè)生產、對工業(yè)廢水和生活污水進行處理．
（1）對工業(yè)廢水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一，含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中碳元素顯+2價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 2HCO3-+2NH3．
（2）某研究性學習小組模擬工業(yè)生產，將下列裝置如圖1連接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F是鐵，丙是模擬精煉銅．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
①電源 B 極的名稱是負極
②甲裝置中電解反應的總化學方程式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4                        _．
③通電一段時間后，丙中原電解質的物質的量濃度將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
④裝置丁中的現象是Y極附近溶液顏色變深．
（3）對生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．陽極的電極反應式為Y極附近溶液顏色變深．
②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計．400mL 10g•L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g•L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為6.72L．（乳酸的摩爾質量為90g•mol-1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列氣體不能用排空氣法收集的是（　　）
A．Cl2B．SO2C．COD．O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題：
（1）鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變血紅色．
①出現這種現象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
②若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學式）溶液，所發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：
KI在經酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A-C三組實驗，部分實驗數據如下表：
編號溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液
/mL		出現藍色時間/s
A39105515
BTB10551沒出現藍色
C51055139
Dt
①為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度．
②A-C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是為了在后續(xù)研究酸度因素對反應速率影響時保持KI和淀粉濃度不變．
③B組實驗中“沒出現藍色”，原因是溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
④請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數據），以幫助小組完成探究目標．
⑤按你設計的實驗數據，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結論．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結構簡式如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．奎寧酸的相對分子質量比莽草酸的大18
B．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸
C．等物質的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為4：5
D．等物質的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：

已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）A和B兩溶液混合產生白色沉淀，該白色沉淀的化學式Al（OH）3
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態(tài)單質，該單質的電子式
（3）完成鋁在堿性條件下與NO3-反應的離子方程式8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑．
（4）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3 NH4+．
（5）D→C反應的化學方程式是4 NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6 H2O．
（6）除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：3NO2+H2O═2HNO3+NO（用化學方程式表示）
（7）Al與NO3-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3-的物質的量之比是1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑
相關物質的溶解性見下表：
物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水、易溶于熱水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：
C2H12O6溶液$\stackrel{滴加3%溴水/55℃}{→}$$→_{②}^{過量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趙熱過濾}$$→_{④}^{乙醇}$懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是：B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）2懸濁液         B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶           D．[Ag（NH3）2]OH 溶液
（2）第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉化率；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣，且易引入雜質，不易分離．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品．
（4）第④步加入乙醇的作用是降低葡萄糖酸鈣溶解度，使其結晶析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水        B．熱水        C．乙醇        D．乙醇-水混合溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C9H18O2的物質A，在酸性條件下水解產物為相同條件下蒸氣密度相同的B和C，其中B的催化氧化產物能發(fā)生銀鏡反應．則A的可能結構有（　�。�
A．6種B．8種C．10種D．12種

查看答案和解析>>

同步練習冊答案