Question

【題目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子，某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷錯誤的是

A. 氣體甲可能是混合物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. 白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁

D. K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

Answer 1

【答案】B

【解析】

向混合溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，可能是CO2或者是SO2，或者均有，則溶液中不存在Mg2＋和Al3＋，因為會與SO32－、CO32－發(fā)生反應而不能大量共存。有沉淀甲生成，在溶液中含有SiO32－，生成硅酸沉淀。加入過量的氨水，生成沉淀，則只有AlO2－與過量的鹽酸，生成的Al3+，與氨水反應生成氫氧化鋁，由于電荷守恒，一定存在K＋。

A.氣體甲可能為CO2或者SO2，也可能兩個氣體成分都有，A項正確，不符合題意；

B.沉淀甲只有硅酸，SiO32－與Mg2＋不能大量共存，B項錯誤，符合題意；

C. AlO2－在過量的鹽酸作用下生成Al3+，Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+ 3NH4+，C項正確，不符合題意；

D.根據(jù)分析，D項正確，不符合題意；

本題答案選B。