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以惰性電極電解CuSO4溶液，一段時間后取出電極，加入8gCuO后，溶液與電解前相同，則電解時電路流過的電子為
 
．
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：根據電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質復原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 CuO后溶液與電解前相同，根據銅原子守恒結合一個銅轉移2個電子進行計算．
解答： 解：8gCuO的物質的量=
8g
80g/mol
=0.1mol，加入0.1 mol CuO后恰好恢復到電解前相同，則電解消耗了0.1mol銅離子，根據銅原子守恒結合一個銅轉移2個電子，所以電解時電路流過的電子為0.1×2=0.2mol，
故答案為：0.2mol．
點評：本題考查電解池的工作原理，先計算氧化銅的物質的量，再根據銅守恒結合一個銅轉移2個電子進行計算，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據鋁土礦（主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質）生產鋁的流程圖回答下列問題：

（1）用NaOH溶液溶解鋁土礦中
 
物質，寫出有關的化學方程式
 
；
（2）NaOH溶解鋁土礦后，濾液中的主要成分是
 
，殘渣是
 
；
（3）把濾液酸化的目的是
 
，寫出反應的主要方程式
 
；
（4）為什么工藝流程中不是用鹽酸來酸化，而是通足量的CO2酸化
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，以甲基橙為指示劑，下列有關說法正確的是（　�。�
A、用堿式滴定管向錐形瓶內注入10mL氫氧化鈉溶液，若開始時滴定管尖嘴有氣泡，則測定結果偏高
B、邊滴邊振蕩，直到溶液由橙色變成黃色且半分鐘內不褪色為止
C、接近滴定終點時，往錐形瓶加入少量蒸餾水，則測定結果偏高
D、用酸式滴定管時，起始讀數(shù)俯視，結束讀數(shù)仰視，則測定結果偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

某玻璃廠生產普通玻璃，其組成為（質量分數(shù)）：Na2O 13%、CaO 11.7%，SiO2 75.3%．
（1）請以氧化物組成的形式表示玻璃的化學式；
（2）制造這種玻璃的原料是石灰石、純堿和石英，若該廠每天生產10t玻璃，石灰石的利用率按80%計算，純堿和石英的利用率按95%計算，每月（按31天計）至少需要上述原料的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I、取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ、繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置．
Ⅲ、取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ、移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點．重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL．
（1）探究活動I中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置．
 

（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設溶質全部為Fe（SCN）3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色．對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+      猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應生成暗藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高．
結合新信息，現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表
實驗操作現(xiàn)象和結論
步驟一：若產生暗藍色沉淀，則
 
．
步驟二：若乙醚層呈紅色，則
 
．
②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：
 
．
（3）根據探究活動Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外小組所做試驗的示意圖如下：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，當與M氣體反應時Y氣體過量，E內有棕色氣體產生．實驗所用的物質，只能由下列物質中選�。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、（NH4）2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水．據此實驗，完成下列填空．

（1）加熱A反應的化學方程式為
 
．
（2）B中所選的干燥劑是
 
，作用是
 
．
（3）制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是
 
．
（4）當F中為紫色石蕊試液時，觀察到的現(xiàn)象是
 
，主要反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．已知X為非金屬元素，且X與W同族．Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和．請回答：
（1）四種元素的原子半徑由大到小的順序是
 
（填元素符號）
（2）比較Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
（填化學式）
（3）元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的條件下，實驗室用它來制取Z單質，寫出反應方程式
 

（4）由X、Y、Z三種元素所形成的常見共價化合物是
 
，離子化合物是
 
．
（5）W的單質的化學式為
 
，其最高價氧化物的水化物中含有的化學鍵是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出①、②、③、④的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)的表達式K=
c4(NO)
c4(NH3)c3(O2)
B、當v正（NH3）：v正（NO）=1：1時，說明該反應已經達到平衡
C、若平衡時兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n（NH3）：n（O2）=5：4
D、反應達到平衡后，恒容條件下，同倍數(shù)改變NH3和NO的量，c（O2）=可能不變

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