將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

B

解析試題分析：0．195g鋅粉恰好反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)0．006mol，則20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+得電子0．006mol，因此M的化合價由+5降低為+2價，所以B選項正確。
考點：考查了氧化還原的計算。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”�？茖W家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則在此過程中Na2SeO3的作用是（  ）

A．氧化劑 B．還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是

A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe +3 CO2 B．Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓+ H2O
C．2Na+Cl2＝2NaCl D．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是

A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH+O2↑
B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl
C．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
D．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應：(在有水蒸氣存在的條件下) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2  下列說法中錯誤的是（  ）

A．用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生白煙 
B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味 
C．該反應生成1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移3mol電子 
D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列反應中，水既作氧化劑又作還原劑的是

A．2F2＋2H2O=4HF＋O2
B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O=Ca(OH)2
D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應
B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反應中     元素被氧化，當3molCl2參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為       ；
（3）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能氧化殺菌外，另一個原因是                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(g)   △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO（g）=2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g)   △H=-1160kJ/mol
下列說法正確的是

A．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出熱量為173.4 kJ/mol 
B．由反應①可推知CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol 
C．反應②中當4.48LCH4反應完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol 
D．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 

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