Question

11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4					⑩

（1）寫出元素⑩符號：As；畫出原子的結構示意圖：⑦．
（2）從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是Cl（用元素符號表示），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH  （填化學式）
（3）寫出元素④氫化物的電子式：或
（4）寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：NH₄NO₃或NH₄NO₂
（5）用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、As，
（1）元素⑩為As，⑦為Al，原子結構中有3個電子層、最外層電子數(shù)為3；
（2）同周期從左向右非金屬性增強、金屬性減弱，金屬性越強，對應最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；
（3）元素④氫化物為水或過氧化氫；
（4）由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物為銨鹽；
（5）⑥、⑨形成化合物為氯化鎂，為離子化合物．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、As，
（1）元素⑩為As，⑦為Al，原子結構中有3個電子層、最外層電子數(shù)為3，原子結構示意圖為，故答案為：As；；
（2）同周期從左向右非金屬性增強、金屬性減弱，金屬性越強，對應最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是Cl，這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH，故答案為：Cl； NaOH；
（3）元素④氫化物為水或過氧化氫，電子式為或，故答案為：或；
（4）由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物為銨鹽，如NH₄NO₃或NH₄NO₂，故答案為：NH₄NO₃或NH₄NO₂；
（5）⑥、⑨形成化合物為氯化鎂，為離子化合物，電子式表示形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識及化學用語的應用，題目難度不大．