X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原子半徑：Z>Y>X

B．Z和X形成化合物的穩(wěn)定性大于Z的同族元素與X形成化合物的穩(wěn)定性

C．Na2Y2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，Na2Y2只作氧化劑

D．在CaX2、CaY2和CaZ2三種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2

 

　B

【解析】　Ca2＋核外有18個(gè)電子，X、Z得到一個(gè)電子形成稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X、Z可能是第ⅦA族元素或氫元素，而X、Y、Z核外電子數(shù)之和等于18，故X為H，Z為F，Y為O。原子半徑：O>F>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素，氫化物穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，故鹵族元素氫化物中HF最穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaO2為過(guò)氧化物，陰離子為O22—，其陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（一）（解析版） 題型：選擇題

某烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量之比為24∶5，則該烴的一氯代物中含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是(不考慮立體異構(gòu)) (　　)。

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第6練水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。

 

已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時(shí)的pH如表所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

金屬離子

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

pH

氫氧化物開始沉淀

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀

3.2

9.0

6.7

 

(1)圖中“試劑1”為________。

(2)加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為________。

(3)氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時(shí)，E和F應(yīng)按一定先后順序通入飽和食鹽水中。其中，應(yīng)先通入的氣體是________(填代號(hào)及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過(guò)__________、________、過(guò)濾等操作。

(5)已知：常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。計(jì)算Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第5練化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

無(wú)水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無(wú)水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析錯(cuò)誤的是(　　)

A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

B．加入碳粉，平衡向右移動(dòng)，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量

C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁

D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無(wú)水氯化鋁

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第4練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖是從元素周期表中截取的一個(gè)片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

 

(1)若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號(hào)是________、________。

(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為________，所含化學(xué)鍵的類型為________。

(4)Y元素在元素周期表中處于第________縱行(寫出所有可能縱行數(shù))。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第3練化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機(jī)物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：

物質(zhì)

甲

乙

CO

H2

燃燒熱/(kJ·mol－1)

1 366

5 518

283

286

 

 

取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃燒時(shí)，放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如圖所示。試求：

(1)乙的相對(duì)分子質(zhì)量Mr(乙)＝________。

(2)160 g由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在347.2 L O2中恰好完全燃燒，得492.8 L氣體，冷卻到室溫時(shí)，還剩余224 L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為________。甲、乙的分子式為：甲________；乙________。

(3)1 mol由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒，放出熱量2 876 kJ，則反應(yīng)中生成CO________mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第3練化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑。

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①

H2(g)=H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②

O2(g)=O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③

H2O(g)=H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1④

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．上述四個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量

C．H2的燃燒熱ΔH為－285.8 kJ·mol－1

D．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第2練氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　　)

序號(hào)

氧化劑

還原劑

其他反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr2

/

Fe3＋、Br2

 

②

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

 

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2＋

 

A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同

B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2

C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－

D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第13練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為________，第一電離能最小的元素是________(填元素符號(hào))。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是________(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________________。

(3)B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為________。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6 pm，則此晶胞的密度為________________________________________________g·cm－3(保留兩位有效數(shù)字)。(＝1.732)

 

　圖一　　　　　　圖二　　　　　　　圖三

(4)D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵　　②非極性鍵　　③配位鍵　　④金屬鍵

(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是________。請(qǐng)寫出上述過(guò)程的離子方程式：_________________________________________。

 

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