Question

【題目】一碳化學(xué)是指以分子中只含一個碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)為原料，用化工的方法制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱。我國能源比較豐富，煤的探明儲量6000億噸，居世界第三位，因此，發(fā)展一碳化學(xué)有著優(yōu)越的條件和光明的前途。請回答下列有關(guān)問題。

(1)已知在一定溫度下有如下反應(yīng):

I.C(s)+CO2(g)2CO(g)H1=akJ/mol

II.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2=bkJ/mol

III.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3________。

(2)在一恒容的密閉容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

①該反應(yīng)的△H__0(填“<”或“>”。)

②在某溫度下，能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a.混合氣體中c(CO)不變 b.c(CO)=c(CO2)

c.υ正(H2O)=υ逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

③A點時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。

④在體積不變時，要增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可采取的措施是_______(寫兩條)。

⑤A點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留到小數(shù)點后兩位)。

⑥若在該容器中充入2molCO和3mol水蒸氣進行反應(yīng)，達到平衡時水蒸氣的體積分數(shù)與H2的體積分數(shù)相等，則平衡后CO的體積分數(shù)為_______。

Answer 1

【答案】 (a+b)kJ/mol < ac 20% 升高溫度、使用催化劑、充入CO或H2O 0.17 10%

【解析】（1）應(yīng)用蓋斯定律作答。

（2）①根據(jù)圖像，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，ΔH0。

②根據(jù)化學(xué)平衡的特征和本質(zhì)判斷。

③根據(jù)圖像計算轉(zhuǎn)化CO物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計算轉(zhuǎn)化H2O（g）的物質(zhì)的量，進一步計算α（H2O）。

④根據(jù)濃度、壓強、溫度、催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律作答。

⑤用三段式計算A點時反應(yīng)的平衡常數(shù)。

⑥用三段式計算平衡時CO的體積分數(shù)。

（1）應(yīng)用蓋斯定律，將I+II得，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH3=ΔH1+ΔH2=（a+b）kJ/mol。

（2）①根據(jù)圖像，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，ΔH0。

②a項，混合氣體中c（CO）不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；b項，達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等，c（CO）=c（CO2）不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；c項，υ正（H2O）=υ逆（H2）說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；d項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是a、c，答案選ac。

③根據(jù)圖像A點時CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，轉(zhuǎn)化CO物質(zhì)的量為1mol40%=0.4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，結(jié)合方程式CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），轉(zhuǎn)化H2O（g）物質(zhì)的量為0.4mol，A點時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為100%=20%。

④在體積不變時，要增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可采取的措施是：升高溫度（升高溫度加快反應(yīng)速率）、使用催化劑（使用催化劑加快反應(yīng)速率）、充入CO或H2O（g）（增大反應(yīng)物濃度加快反應(yīng)速率）。

⑤A點CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，用三段式

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

n（起始）（mol） 1 2 0 0

n（轉(zhuǎn)化）（mol）140%=0.4 0.4 0.4 0.4

n（平衡）（mol） 0.6 1.6 0.4 0.4

設(shè)容器的容積為VL，A點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)===0.17。

⑥設(shè)轉(zhuǎn)化CO物質(zhì)的量為xmol，用三段式

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

n（起始）（mol） 2 3 0 0

n（轉(zhuǎn)化）（mol） x x x x

n（平衡）（mol） 2-x 3-x x x

平衡時水蒸氣的體積分數(shù)與H2的體積分數(shù)相等，平衡時H2O（g）和H2物質(zhì)的量相等，即3-x=x，解得x=1.5，平衡時CO的物質(zhì)的量為2mol-1.5mol=0.5mol，平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為5mol，平衡后CO的體積分數(shù)等于CO物質(zhì)的量分數(shù)=100%=10%。