【題目】從根本上說，生物體都是由非生物界中的化學元素構成的，生物界和非生物界是統(tǒng)一的。生物界和非生物界的差異性表現(xiàn)在

A. 構成生物體的化學元素具有特異功能

B. 生物體中有個別的化學元素在非生物界中沒有

C. 組成生物體的化學元素在生物體內(nèi)和在無機自然界中的元素種類相差很大

D. 組成生物體的化學元素在生物體內(nèi)和在無機自然界中的元素含量相差很大

【答案】D

【解析】試題分析：構成生物體的化學元素都來自自然界，沒有特殊的，故A、B錯誤。組成生物體的化學元素和在無機自然界中的元素種類相同，但含量不同，含量不同體型了差異性，故C錯誤，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積

B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積

C．可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進行的方向

D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是

A. 塑料 B. 淀粉 C. 油脂 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是

A. 苯的硝化反應 B. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷

C. 溴乙烷的水解反應 D. 乙炔在一定條件下生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

C(s)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。

則反應Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝ kJ·mol－1。

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，將CO與O2設計成燃料電池。則通入CO的一極為該燃料電池的 極，其電極反應式為 。

（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1。

①該反應的ΔH 0（填“＞、＝或＜”），曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ KⅡ （填“＞、＝或＜”）。

②120℃時在固定的密閉容器中加入1 molCO2、3 molH2，一段時間后上述反應達到平衡。若平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則此時CH3OH的體積分數(shù)為 。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為 （填序號）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖3。

①當溫度在 范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為

A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+330kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )

A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－

B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

C． Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、鹽酸

（1）操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。

（2）試劑a是 ，試劑b是 （填化學式）。

（3）加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）該方案能否達到實驗目的（填能或不能） ．若不能，應如何改進（若能，此問不用回答） 。

（5）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 。

A．固體C的質(zhì)量

B．沉淀A的質(zhì)量

C．沉淀A1的質(zhì)量（未干燥）

D．固體B的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4·xH2O）。過程如下：

已知：①pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化

相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

（1）①廢鐵屑在進行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈，Na2CO3溶液的作用是 。

②用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 。

③操作I是為了得到（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，則操作I應進行蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾。那么過濾時適宜的溫度為 。

④檢驗FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是 。

（2）通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO4－轉(zhuǎn)化為Mn2+，寫出MnO4－與Fe2+反應的離子方程式： 。

（3）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾， ，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。

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