【題目】物質(zhì)的量濃度均為的下列電解質(zhì)溶液各取10mL混合后,pH小于7的是

A.、B.、

C.、D.NaOH

【答案】C

【解析】

物質(zhì)的量濃度均為的下列電解質(zhì)溶液,各取10mL混合后,pH值小于7,說明酸性溶液,依據(jù)物質(zhì)等物質(zhì)的量和反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷選項(xiàng)。

、等物質(zhì)的量混合,氫氧根離子過量,溶液呈堿性,溶液pH值大于7,故A錯(cuò)誤;

B.、等物質(zhì)的量混合,,反應(yīng)后得到、溶液呈堿性,pH值大于7,故B錯(cuò)誤;

C.等物質(zhì)的量混合,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w,鋁離子有剩余,鋁離子水解溶液呈酸性,pH值小于7,故C正確;

D.NaOH、等物質(zhì)的量混合,生成醋酸鈉和水,醋酸根離子水解,溶液呈堿性,溶液PH大于7,故D錯(cuò)誤;

故選:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知室溫時(shí),某一元酸HA在水中有發(fā)生電離,下列敘述不正確的是

①該溶液的

②升高溫度,溶液的pH增大;

③此酸的電離平衡常數(shù)約為

④加水稀釋后,各離子的濃度均減;

⑤由HA電離出的約為水電離出的倍;

⑥適當(dāng)增大HA的濃度,HA的電離平衡正向移動(dòng),電離平衡常數(shù)增大。

A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,下列說法中不正確的是

A. 元素c的含氧酸一定是強(qiáng)酸

B. 元素a、d的原子半徑:a>d

C. 元素b在自然界中存在游離態(tài)

D. 元素b、c的陰離子半徑:b>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時(shí),下列敘述正確的是

A.混合溶液中

B.的可樂中的檸檬水中10

C.AgCl溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

D.溶液加水稀釋至100mL,pH均減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向.

1TiBH43是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4LiBH4反應(yīng)制得.

基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____,該能層具有的原子軌道數(shù)為_____

②LiBH4Li+BH4構(gòu)成,BH4的立體結(jié)構(gòu)是_____,B原子的雜化軌道類型是_____

LiB、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>_____

2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料.

①LiH中,離子半徑Li+_____H(填、“=”).某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:

I1/kJmol1

I2/kJmol1

I3/kJmol1

I4/kJmol1

I5/kJmol1

738

1451

7733

10540

13630

M_____(填元素符號(hào)).

3NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長),Na+半徑為102pm,H的半徑為_____NaH的理論密度是___________gcm3(只列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸苯甲酯是一種難溶于水,密度大于水的無色油狀液體,具有茉莉花氣味,可用做調(diào)香劑。

(一)以乙烯,甲苯為原料,合成乙苯甲酯的路線如圖所示。

(1)寫出由乙烯制備A的化學(xué)方程式______。

(2)寫出生成乙酸苯甲酯的化學(xué)方程式______

(3)C到苯甲醇的反應(yīng)類型______。

(二)制備乙酸苯甲酯的流程如圖:

(4)球形冷凝管的作用為______。

(5)試劑X可為______

A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉溶液 C.乙醇 D.氯化鈉溶液

(6)分出酯層時(shí)應(yīng)收集______層液體(填“上”或“下”)

(7)無水MgSO4的作用為______。

(8)本實(shí)驗(yàn)所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為______。(已知:相對(duì)分子量:苯甲醇:108;乙酸:60;乙酸苯甲酯:150)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某三元羧酸H3A在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時(shí),向10mL0.01mol·L-1H3A溶液中滴入0.01mol·L-1NaOH溶液,H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則下列說法中錯(cuò)誤的是(

A.常溫時(shí),0.01mol·L-1H3A溶液的pH介于23之間

B.常溫時(shí),反應(yīng)A3-+H2O HA2-OH-的平衡常數(shù)為K=10c-14

C.b=7,則將等物質(zhì)的量的NaH2ANa2HA加入到適量蒸餾水中使其完全溶解,則所得的溶液的pH一定等于7

D.加入NaOH溶液的體積為30mL時(shí),所得溶液中存在有:c(OH-)=3c(H3A)2c(H2A-)c(HA2-)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、NO、NO2、SO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康,破壞環(huán)境,對(duì)其進(jìn)行無害處理研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問題:

1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康,可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器,將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知:①2NO(g)O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH3=179.5kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CONO2生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式__。

2)若將CONO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1,若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖1

a、b、c、d四點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__。

②若=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為__。

3)若將NO2O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖2所示裝置,D電極上有紅色物質(zhì)析出,則A電極的電極反應(yīng)式為__,經(jīng)過一段時(shí)間后,若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復(fù)原,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__NA

4)常溫下,SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中,充分反應(yīng)后得到amol·L-1NaHSO3溶液,該溶液的pH=5,則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)(填“>”“=”),HSO3-的電離常數(shù)約為___(用含a的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A.保存氯化亞鐵溶液時(shí),在溶液中加入少量稀鹽酸,以防止Fe2水解

B.同溫時(shí),等濃度的NaHCO3Na2CO3溶液, Na2CO3溶液的pH

C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

D.加熱CH3COONa溶液,溶液中的值將減小

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