(8分)200℃時(shí),11．6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3．6 g ,求原混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比？

11∶18

【解析】

試題分析：根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向足量的固體Na2O2中通入11．6gCO2和H2O，固體只增加3．6g，是因?yàn)樯闪薕2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=11．6g-3．6g=8．0g，所以n（O2）=0．25mol，設(shè)混合氣體中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則：

2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，

x 0．5x

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

ymol 0．5ymol

則， 解得：x=0．1mol，y=0．4mol

即原混合物中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比為（0．1×44）：（0．4×18）=11：18。

考點(diǎn)：考查混合物反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)+ CO2(g) ΔH＝－373.4kJ·mol－1在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說(shuō)法正確的是

A．達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)

B．達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大

C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變

D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

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在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的粒子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

B．常溫下，＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

C．水電離的c(H＋)水＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO2-、K＋、SO42-、Br－

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、NH4+、NO3-

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把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L－1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是

A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

B．22.4L SO2含有NA個(gè)SO2分子

C．1.6g CH4所含的電子數(shù)為NA

D．標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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(8分)下列各反應(yīng)中，通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用？請(qǐng)選擇下列序號(hào)填空：

A．只做氧化劑 B．只做還原劑

C．既做氧化劑又做還原劑 D．既不做氧化劑又不做還原劑

（1）氯氣通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________

（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________

（3）二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鉀溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________

（4）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO2+2H2S===3S↓ +2H2O_____________________

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在實(shí)驗(yàn)中，要想使氯化鋁溶液中的Al3+。全部沉淀出來(lái)，最好選用下列試劑中的

A．石灰水 B．氫氧化鈉溶液 c．硫酸 D．氨水

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A．硬鋁 B．水銀 C．黃銅 D．鋼鐵

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下列有關(guān)物質(zhì)分離的說(shuō)法合理的是

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