Question

(12分)工業(yè)制硫酸時(shí)，利用接觸氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。
(1)在接觸室中2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。

A．υ(O2)正=2υ(SO2)逆

B．容器中氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

C．容器中氣體的顏色不隨時(shí)間而變化

D．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

(2)下列關(guān)于反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。下列圖像中不正確的是______ (填字母序號(hào)）。

(3)某溫度下SO₂(g)+ O₂(g) SO₃(g) ΔH=-98KJ/mol
①開始時(shí)在體積固定的密閉容器中加入4mol SO₂ (g)和1mol O₂ (g)，達(dá)到平衡時(shí) 共放出196 KJ的熱量，該溫度下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為______
②已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ/mol，則由S(s)生成2 molSO₃(g)的ΔH為____________
(4)檢驗(yàn)SO₄^2-常用BaCl₂溶液。常溫時(shí)，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，現(xiàn)將等體積的BaCl₂溶液與2.0×10^－3mol/L的H₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，原BaCl₂溶液的最小濃度為____________

Answer 1

（12分）
（1）D （2分）
（2）C （2分）
（3）①50%  （2分） ②-788KJ/mol （3分）
（4）2.16×10^-7mol/L （3分）

試題分析：
（1）平衡狀態(tài)的為正反應(yīng)速率等于你反應(yīng)速率，各組分的量保持不變即達(dá)到平衡狀態(tài)，A、正逆反應(yīng)速率不相等，不能說明；根據(jù)質(zhì)量守恒，整個(gè)反應(yīng)過程中質(zhì)量、顏色均不變化，不能說明，BC錯(cuò)誤；D、反應(yīng)過程中壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。
（2）A、溫度升高，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡逆向移動(dòng)，正確；B、溫度升高平衡逆向移動(dòng)，正確；C、溫度升高速率加快，平衡逆向移動(dòng)，正確；D壓強(qiáng)越大，速率越快，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO₃%減小。
（3）①根據(jù)比例，放出196KJ的能量，反應(yīng)SO₂2mol，故轉(zhuǎn)化率為50%；
②根據(jù)蓋斯定律計(jì)算可以得到，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為-788KJ/mol；
（4）離子濃度計(jì)算按混合后的進(jìn)行計(jì)算，c(Ba²⁺)===1.08×10^-7mol/L，混合前的弄得為2.16×10^-7mol/L。