Question

在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1：3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為（　�。�

• A、2mol
• B、3mol
• C、4mol
• D、5mol

Answer 1

分析：反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用HNO₃中氮元素被還原為NO₂和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知銅失去的電子轉(zhuǎn)移給硝酸生成NO₂和NO，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為銅失去的電子，據(jù)此分析解答．

解答：解：反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用HNO₃中氮元素被還原為NO₂和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，由Cu原子守恒可知，n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=1mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：銅失去的電子轉(zhuǎn)移給硝酸生成NO₂和NO，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為銅失去的電子，銅從0價變?yōu)?2價，失去2e^-，所以1mol銅失去2mol電子，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為2mol，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，難度不大，利用電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒計算是關(guān)鍵，注意守恒思想在氧化還原反應(yīng)計算中的運用．