【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)水氯化鎂的裝置圖,下列有關(guān)表述正確的是

A.裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2

B.如果直接加熱MgCl26H2O不能得到無(wú)水氯化鎂,將得到Mg(OH)ClMgO

C.尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進(jìn)行吸收

D.金屬鎂在空氣中燃燒,劇烈反應(yīng)生成氧化鎂,如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災(zāi),要立即用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火

【答案】B

【解析】

A.濃硫酸有吸水性,濃鹽酸有揮發(fā)性,將濃鹽酸加入到濃硫酸中會(huì)產(chǎn)生HCl氣體,在酸性環(huán)境中可以抑制Mg2+水解而制取無(wú)水氯化鎂,若將濃硫酸換為MnO2,則不能產(chǎn)生HCl,因此不能得到無(wú)水氯化鎂,錯(cuò)誤;

B.如果直接加熱MgCl26H2O,則MgCl2水解,不能得到無(wú)水氯化鎂,將得到Mg(OH)ClMgO,正確;

C.尾氣中含有HCl,不能被濃硫酸吸收,應(yīng)該用水作吸水劑,由于HCl極容易溶于水,因此在用水作吸水劑時(shí)要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,錯(cuò)誤;

D.金屬鎂在空氣中燃燒,劇烈反應(yīng)生成氧化鎂,如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災(zāi),由于Mg可以與CO2發(fā)生反應(yīng),因此不能用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火,錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示的N2(g)02(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化情況判斷,下列說(shuō)法正確的是

A.N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)

B.2 mol O原子結(jié)合生成O2g)時(shí)需要吸收498 kJ能量

C.1 mol NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632 kJ能量

D.2 mol N(g)2 mol O(g)的總能量為1444 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K1 ΔH1<0()

2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)  K2  ΔH2<0 ()

(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K________(K1K2表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)()的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)()達(dá)到平衡。測(cè)得平衡后n(Cl2)2.5×102 mol,10 min內(nèi)υ(ClNO)________________,則NO的轉(zhuǎn)化率α1________。其他條件保持不變,反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2 ________α1(“>”“<””),

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一,催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

I. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H =-906 kJ·mol1

II.4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) H = -1266 kJ·mol1

1L的密閉容器中充入1 mol NH32 mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。

①催化氧化步驟中,最適宜的溫度為_________________(“T1“T2“T”)

②寫(xiě)出N2O2生成NO的熱化學(xué)方程式________。

③溫度為T2時(shí),反應(yīng)II的平衡常數(shù)K =_________________(只列算式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1Na2CO3溶液100 mL時(shí),下列操作正確的是(  )

A. 用托盤(pán)天平稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉,在燒杯中加適量水溶解,待冷卻到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時(shí),若加水超過(guò)刻度線,可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時(shí),若仰視,則所配溶液的濃度將偏高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某廢水中含有Cr2O72-,為了處理有毒的Cr2O72-,需要先測(cè)定其濃度:取20 mL廢水,加入適量稀硫酸,再加入過(guò)量的V1 mL c1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液,充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cr3)。用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過(guò)量的Fe2至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V2 mL。則原廢水中c(Cr2O72-)(用代數(shù)式表示)(  )

A. mol·L1B. mol·L1

C.mol·L1D.mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式________________________________

(2)過(guò)量的H2CrO4N2H4還原為Cr3,同時(shí)放出無(wú)污染的氣體,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

(3)除去廢液中的AsCl3,是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3,產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和H3PO3。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________,氧化產(chǎn)物是________。

(4)FeS被水溶液中Cl2氧化,氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成,則水溶液中FeSCl2反應(yīng)的離子方程式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在我國(guó)的資源儲(chǔ)備中,鉻是重要的戰(zhàn)略金屬資源。以下是以某鉻渣(主要成分為Cr2O3,雜質(zhì)主要是FeO、SiO2)為原料生產(chǎn)Cr2O3的工藝流程:

已知:Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011,Ksp[Cr(OH)3]6.4×1031

(1)若以氧化物形式表示礦物的組成,則Fe2SiO4可表示為____________

(2)焙燒時(shí)通入氧氣的作用是__________________________________________

(3)“除雜時(shí)加入MgSO4(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43-、AsO43-、SiO32-反應(yīng),使其分別轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。測(cè)得反應(yīng)pH與除雜率的關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)過(guò)程中控制溶液pH9,pH>9時(shí)除雜率降低的原因是_________。

②反應(yīng)的溫度控制在80 ℃左右,溫度不宜太高的主要原因是___________。

(4)“還原時(shí)先調(diào)節(jié)溶液pH,再加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。

①完成還原反應(yīng)的離子方程式:________Cr2O72-________S2O32-________===________Cr3________SO42-________

②已知鉻液中c(Cr2O72-)0.32 mol·L1,為了不在還原過(guò)程中產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀,應(yīng)控制溶液的pH不大于________。

(5)“沉鉻的主要副產(chǎn)物為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中正確的是( 。

A. 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a<c+d D. 根據(jù)圖象無(wú)法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用010mol·L1NaOH溶液分別滴定2000mL濃度均為010 mol·L1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:cCH3COO)<cCN

B. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:cNa)>cOH)>cCH3COO)>cH

C. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:cCH3COO)-cCN)=cHCN)-cCH3COOH

D. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有:cCH3COO)+cOH)=cCH3COOH)+cH

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