Question

7．用密度為ρ₁g/cm³，質量分數是ω的濃鹽酸，配制成體積為1：4的稀鹽酸，密度為ρ₂g/cm³，則所配制的稀鹽酸的物質的量濃度為（　�。�

• A． $\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{{ρ_1}+4}}$mol/L
• B． $\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5（{ρ_1}+4）}}$mol/L
• C． $\frac{{1000{ρ_1}}}{182.5}$mol/L
• D． $\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{182.5}$mol/L

Answer 1

分析 設濃鹽酸的體積為1L，則水的體積為4L，根據m=ρVω計算HCl質量，混合后溶液的質量=原濃鹽酸質量+水的質量和，再計算混合后氯化氫的質量分數，根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算稀鹽酸的濃度．

解答 解：令濃鹽酸的體積為1L，則水的體積為4L，
所以HCl的質量為1000mL×ρ₁g﹒cm^-3×ω=1000ρ₁ωg，
混合后稀鹽酸的質量為：1000mL×ρ₁g﹒cm^-3×+4000mL×1g/mL=（4000+1000ρ₁）g，
所以混合后稀鹽酸中HCl的質量分數為$\frac{1000{ρ}_{1}ωg}{（4000+1000{ρ}_{1}）g}$=$\frac{1000{ρ}_{1}ω}{4000+1000{ρ}_{1}}$，
所以稀鹽酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000×{ρ}_{2}×\frac{1000{ρ}_{1}ω}{（4000+1000{ρ}_{1}）}}{36.5}$mol/L=$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5（{ρ_1}+4）}}$mol/L．
故選B．

點評 本題考查物質的量濃度計算，難度中等，理解體積比1：4鹽酸的含義，可利用定義法進行計算，關鍵在于稀釋中溶質的物質的量不變．