Question

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下    與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H₂(g)、CO(g)和CH₃OH（1）的燃燒熱△H分別為-285.8 kJ．、一283.0 kJ和一726.5．kJ 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用太陽(yáng)能分解10mol H₂O(1)消耗的能量是________kJ.

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：

__________________________________________________________________________.

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，

考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：、均大于300℃）：

下列說(shuō)法正確的是_______________（填序號(hào)）

①溫度為時(shí)，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡，生成甲醇的平均速率為：

②該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從變到，達(dá)到平衡時(shí)增大

（4）在溫度時(shí)，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為a，則此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為___________。

（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為___________________;正極的反應(yīng)式為_____________________________________.理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗lmol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為701.8kJ，則該燃料電池的理論效率為_______________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）2 858

（2）CH₃OH（1）＋O₂(g)===CO(g)＋2H₂O（1）   ΔH＝－443.5 kJ/mol

（3） ③④ 

（4） 1-α/2

（5） CH₃OH+H₂O=CO₂+6H^＋+6e^-   O₂+6H^＋+6e^-=3H₂O   96.6%

【解析】

試題分析：(1)由H₂（g）的燃燒熱△H為-285.8kJ·mol^-1知，1mol H₂（g）完全燃燒生成1mol H₂O（1）放出熱量285.8kJ，即分解1mol H₂O（1）為1mol H₂（g）消耗的能量為285.8kJ，分解10mol H₂O（1）消耗的能量為2858kJ。

（2）寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)     △H=-283.0kJ·mol^-1            ①

CH₃OH（1）+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2 H₂O（1）  △H=-726.5kJ·mol^-1            ②

用②-①得：CH₃OH（1）+ O₂(g)=CO(g)+2 H₂O（1）     △H=-443.5kJ·mol^-1

（3）根據(jù)題給圖像分析可知，T₂的反應(yīng)速率大于T₁，由溫度升高反應(yīng)速率增大可知T₂>T₁，因溫度升高，平衡時(shí)CH₃OH的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明可逆反應(yīng)CO₂+3H₂ CH₃OH+H₂O向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的大，③、④正確，②錯(cuò)誤。①中反應(yīng)速率的單位錯(cuò)誤，應(yīng)為mol·min^-1，①錯(cuò)誤；選③④。

 （4）利用化學(xué)平衡的三段模式法計(jì)算：

CO₂ (g)+3H₂(g)= CH₃OH(g) +H₂O(g)

起始  1        3       0        0

變化  a        3 a      a        a

平衡 1-a       3-3a     a        a

根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為：(4-2a)/4=1-a/2

（5）燃料電池是原電池的一種，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性介質(zhì)中，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H^＋，正極反應(yīng)式為 O₂+6H^＋+6e^-=3H₂O。該電池的理論效率為消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能與其燃燒熱之比，為702.1/726.5=96.6%。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與化學(xué)平衡有關(guān)問(wèn)題。