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12．能與Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）歸為一類的物質是（　　）
A．液氨B．HCl（氣態(tài)）C．Fe（OH）3膠體D．固體五氧化二磷

分析 Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）都是溶于水或融化狀態(tài)下能夠導電的化合物，屬于電解質，據此分析即可．

解答 解：Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）都是溶于水或融化狀態(tài)下能夠導電的化合物，屬于電解質；液氨、固體五氧化二磷是非電解質；Fe（OH）3膠體是混合物，只有HCl（氣態(tài)）是電解質，故選B．

點評 本題考查物質的分類的應用，仔細觀察找出Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）的共性即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示裝置，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央A處，則原來H2、O2的體積比最接近于7：2 或4：5；此比例的H2和O2混合氣體的平均摩爾質量為8.67g/mol或18.67g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列10種物質：①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；⑨HCl；⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質的是⑤（填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是①②⑥．
（2）NaHCO3溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結合離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?CO32-+H+，因水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性．
（3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5），下列有關敘述正確的是C．（忽略溶液體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的$\frac{1}{2}$
C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-bmol/L（已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關系為a+b=14，a＞b（用一個等式和一個不等式表示）．
（5）用濃度為0.1mol•L-1標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，以下操作會使結果偏低的②③（填序號）．
①錐形瓶用待測液潤洗                 ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視
③配制氫氧化鈉溶液時混有碳酸鈉       ④酸式滴定管未用標準液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．苯酚的化學式是C6H6O，是一種有毒的物質，對皮膚、黏膜有強烈的腐蝕作用．2014年6月，一輛載有近30噸苯酚的槽罐車側翻，約有10噸的苯酚泄漏，造成很大程度的污染．
（1）你認為下列對事故的處理方法合理的是ABC．
A、用堿性溶液沖洗可以減少苯酚的揮發(fā)
B、挖隔離溝、鋪膜防止擴散并回收泄漏的苯酚
C、隨時監(jiān)測附近水源、土壤中的苯酚的含量
D、用水溶解后回收
（2）用木屑吸附殘余的苯酚，然后點火燃燒除去．寫出苯酚在空氣中完全燃燒的化學方程式：C6H6O+7O2$\stackrel{點燃}{→}$6CO2+3H2O．
（3）如圖是從苯酚的乙醇溶液中分離回收苯酚的操作流程圖：

根據圖示完成下列問題：
①試劑A的化學式為NaOH（或KOH）．
②步驟③的操作名稱為分液．
③寫出C+D-→E+C6H5OH的化學方程式：+CO2+H2O→NaHCO3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據如下：
容器甲乙丙
反應物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH2
達到平衡的時間/min58
平衡時N2的濃度/mol．L-1c11.5
NH3的體積分數(shù)φ1φ2
混合氣體的密度/g．L-1ρ1ρ2
下列說法不正確的是（　�。�
A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
B．2c1＜1.5
C．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$
D．2ρ1=ρ2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學知識或說法正確的是（　�。�
A．海洋中蘊含的元素有80多種，其中碘的儲量可達8×1010t，所以碘被稱為海洋元素
B．1774年瑞典科學家舍勒意外地發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，并把它命名為氯氣
C．19世紀科學家戴維首次用電解氯化鈉溶液的方法制得金屬鈉
D．鈉和鉀的合金常溫下是液體，可用于快中子反應堆的導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　　）
A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程②中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．從能量轉換角度看氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程
D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集，提高Br2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知20℃時，CO2密度為1.83g/L，Ca（OH）2溶解度為0.165g/100g H2O．20℃時，將NaOH和Ca（OH）2的混合物2.02g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再緩緩通入CO2氣體（不考慮溶解過程中溶質之間溶解性的相互影響）．（計算結果精確到0.01）

（1）20℃時，CO2的氣體摩爾體積為24.04L/mol；
（2）若在上述溶液中緩緩通入CO2氣體，使其充分反應，理論上消耗CO2的總體積為vmL，則v的取值范圍為831.78＜v＜1214.02；
（3）若消耗360.6mLCO2氣體時生成沉淀的質量剛好達到最大，則原混合物中NaOH的質量為0.91g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2mol A與2molB．混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）．若2s后，A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，計算：（寫出計算過程）
（1）C 的反應速率 
（ 2）B的轉化率   
（3）z的數(shù)值   
（4）2s時C的體積分數(shù)（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）

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