【題目】有一反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，則下列描述不正確的是(　　)

A.該反應是吸熱反應

B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.T1時若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D.c點v正>v逆

【答案】C

【解析】

由圖象可以看出，隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則反應為吸熱反應，處于曲線上的點為平衡狀態(tài)。

A. 隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則反應為吸熱反應，故A正確；

B. b點處于平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，故B正確；

C. 增大壓強平衡向正反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，而a點若想達到平衡，應是平衡向B的轉(zhuǎn)化率減小的方向移動，應減小壓強，故C錯誤；

D. c點未處于平衡狀態(tài)，要達到平衡，反應應向B的轉(zhuǎn)化率增大的方向移動，即向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故D正確。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示，下列有關(guān)說法正確的是

x

y

w

n(起始)／mol

2

l

0

n(平衡)／mol

l

0.5

1.5

A. 該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是

B. 升高溫度，若w的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH>0

C. 增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達到平衡時，n(x)=2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液進行實驗：①各取25mL，分別滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，測得溶液pH與V(NaOH)的關(guān)系如圖1；②將兩種溶液等體積混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。下述正確的是 (　　)

圖1 圖2

A.圖1中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應的關(guān)系

B.根據(jù)圖1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32

C.實驗②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大

D.圖2可以表示實驗②中n(沉淀)與V(NaOH)的關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下2L的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

t/s

0

500

1000

c(H2)/ mol.L-1

5.00

3.52

2.48

c(CO)/ mol.L-1

2.50

(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學反應速率是________________。

(2)在1000s內(nèi)用CO表示的化學反應速率是________________，1000s時CO的轉(zhuǎn)化率是________。

(3)在500s時生成的甲醇的濃度是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如下：

已知：

（1）A 中含有的官能團名稱是___________。

（2）甲的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（3）B → C反應的化學方程式是___________。

（4）B有多種同分異構(gòu)體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有__________種（不考慮順反異構(gòu)，下同），寫出其中能發(fā)生銀鏡反應，且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（5）已知F的相對分子質(zhì)量為110，分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的3倍，苯環(huán)上的氫原子化學環(huán)境都相同。則F還能發(fā)生的反應是（填序號）___________。

a 加成反應 b 氧化反應 c 加聚反應 d 分解反應

（6）寫出樹脂X可能的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）_________。

（7）E的分子式為C10H14O2，含三個甲基，苯環(huán)上的一溴代物有兩種。生成E的化學方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、R、T、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強于”或“弱于”)。

（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____.

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物A能分解為其另一種氫化物B，寫出A的電子式______.

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是__________.

（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質(zhì)，則該反應在298K下的△H =________kJ/mol(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應的ΔH______0(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)830 ℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應初始6 s內(nèi)A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時c(A)＝________mol·L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)1200℃時反應C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，隨著人類社會的快速發(fā)展，環(huán)境污染日益嚴重，而環(huán)境污染中的很多問題是由于氮磷富集化引起的，所以如何降低水體中的氮磷含量問題受到廣泛關(guān)注。目前有兩種較為有效的氨氮廢水處理方法。

I.化學沉淀法

利用了Mg2+與PO43-與氨氮生成MgNH4PO46H2O沉淀以達到去除氨氮的效果。

已知：磷在pH=8-10時主要存在形式為HPO42-

Ksp（MgNH4PO46H2O）=2.5×10-13

(1)請寫出pH=8時，化學沉淀法去除NH4+的離子方程式為_。

(2)氨氮去除率與含磷微粒濃度隨pH變化如圖1所示，已知：Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3×10-26，請解釋pH>10時氨氮去除率隨pH變化的原因：__。

II.光催化法

(3)光催化降解過程中形成的羥基自由基（·OH）和超氧離子（·O2-）具有光催化能力，催化原理如圖2所示。請寫出NO3-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)的電極反應式：__。

(4)經(jīng)過上述反應后，仍有NH4+殘留，探究其去除條件。

①溫度對氨氮去除率影響如圖3所示。溫度升高，氨氮去除率變化的可能原因是：__；__（請寫出兩條）。

②選取TiO2作為催化劑，已知：TiO2在酸性條件下帶正電，堿性條件下帶負電。請在圖4中畫出pH=5時，氨氮去除率變化曲線_____。

(5)為測定處理后廢水中（含少量游離酸）殘留NH4+濃度，可選用甲醛-滴定法進行測定。取20mL的處理后水樣，以酚酞為指示劑，用0.0100mol/LNaOH滴定至酚酞變紅，此時溶液中游離酸被完全消耗，記下消耗NaOH的體積V1mL；然后另取同樣體積水樣，加入甲醛，再加入2-3滴酚酞指示劑，靜置5min，發(fā)生反應：6HCHO+4NH4+=(CH2)6N4H++6H2O+3H+，繼續(xù)用NaOH滴定，發(fā)生反應：(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O；H++OH-=H2O。滴定至終點，記錄消耗NaOH的體積V2mL，水樣中殘留NH4+濃度為__mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO被Fe2＋還原為NO2

B

向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液

先出現(xiàn)白色沉淀后又生成紅褐色沉淀

證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，

加入BaC12

溶液紅色褪去

CO32-在溶液中存在水解平衡

D

常溫下，測定鹽酸和醋酸溶液的pH

鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案