【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4Cr(OH)3、H2O、H2O2,

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2

1該反應中的還原劑是__________。

2該反應中,發(fā)生還原反應的過程是_____________________

3寫出該反應的化學方程式,并用單線橋或雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目________________________________________________________

4若反應轉移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______

【答案】 H2O2 H2CrO4→ Cr(OH)3 3.36L

【解析】(1)由信息H2O2-→O2中可知,O元素的化合價由-1價升高到0,則H2O2為還原劑,故答案為:H2O2;

(2)反應中Cr元素化合價降低,H2CrO4應被還原生成Cr(OH)3,故答案為:H2CrO4;Cr(OH)3;

(3)該反應中O元素失電子,Cr元素得到電子,2molH2CrO4反應轉移電子為2mol×(6-3)=6mol,則用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目為=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O,故答案為:=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O;

(4)由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知,生成3mol氣體轉移6mol電子,則轉移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為mol=0.15mol,其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故答案為:3.36L。

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【題目】下列珠寶中的主要成分,含有天然高分子——蛋白質(zhì)的是

A. 鉆石 B. 珍珠 C. 水晶 D. 瑪瑙

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【題目】H是一種新型香料的主要成分之一,其合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應條件略去):

已知:

請回答下列問題:

(1)(CH3)2C=CH2的同分異構體中存在順反異構的有機物的名稱為____________。

(2)A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外,還顯示____________組峰,峰面積比為____________。

(3)D分子中含有的含氧官能團名稱是____________,E的結構簡式為____________

(4)發(fā)生加聚反應的化學方程式為________________________________;

D和G反應生成H的化學方程式為________________________________________。

(5)G的同分異構體中,同時滿足下列條件的有____________種(不包括立體異構)。

①苯的二取代物②與FeCl3溶液發(fā)生顯示反應③含“-COO-”結構

(6)參照上述合成路線,以丙烯為原料(無機試劑任選),設計制備2,3-丁二醇的合成路線________________________________________________________________________________。

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 1 molNa2O2含有的陰、陽離子的數(shù)目為4NA

B. 常溫常壓下,0.1molC8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2.5NA

C. 含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應,轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中錯誤的是(

A. 1mol氫氣含有的原子數(shù)為2NA

B. NA個水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2 mol

C. 1 mol 氧氣中含有的分子數(shù)為2NA

D. 含有NA個氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25 mol

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【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負性最大的元素,C的2p軌道中有三個未成對的單電子,F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和,D是主族元素且與E同周期,E正一價陽離子M能層電子己排滿。D與B可形成離子化合物其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題:

(1)E元素原子基態(tài)時的價電子排布圖為___________

(2)A2F分子中F原子的雜化類型是_______,F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構型為______;

(3)CA3極易溶于水,其原因主要是________,試判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結構________(填字母代號),從氫鍵的形成角度回答推理依據(jù)是:___________

(a)(b)

(4)E的晶胞常采取________堆積方式。

(5)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學式為_________;該離子了化合物晶體的密度為ag/cm3,則晶胞的體積是_______cm3(寫出表達式即可,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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【題目】錳是地殼中廣泛分布的元素之一,錳對人類的生產(chǎn)生活非常重要,是化學試劑、醫(yī)藥、焊接、油漆、合成工業(yè)等的重要原料。

(1)金屬錳的工業(yè)制備。已知Al的燃燒熱為c kJ·mol-1,其余相關熱化學方程式為:

3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) ΔH1a kJ·mol-1

3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH2b kJ·mol-1

則3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s)ΔH______kJ·mol-1(用含ab、c的代數(shù)式表示)。

(2)MnCO3是一種廣泛且重要的錳鹽原料。通過焙燒MnCO3可以制取MnO2,反應方程式為:2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)。下圖為裝置示意圖:

① 2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)的化學平衡常數(shù)表達式K_________

② 在反應過程中需要用真空抽氣泵不斷抽氣,其目的除保證反應持續(xù)進行外,還有___________

(3)MnO2是一種常用的催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應機理如下圖所示:

圖中X表示的粒子是__________,該反應的總反應方程式為___________。

(4)MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2,電解時總反應的離子方程式為:_________,電解過程中陰極附近的pH__________(選填“增大”、“減小”或“不變”)

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【題目】工業(yè)上制取ClO2的化學反應:2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4,下列說法正確的是

A. SO2在反應中作還原劑 B. NaClO3在反應中被氧化

C. H2SO4 在反應中作氧化劑 D. 1mol氧化劑在反應中失去1mol電子

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【題目】已知1molH—HBr—BrH—Br鍵斷裂時需要吸收的能量分別是436kJ、200kJ369kJ,氫氣與溴蒸汽化合生成1mol溴化氫時放出的能量akJ,則a

A. -102 B. -51 C. 102 D. 51

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