Question

20．氫氧燃料電池以H₂為還原劑，O₂為氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液，該電池的正極發(fā)生還原（填“氧化”、“還原”）反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4eˉ═4OHˉ，放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極．若將H₂改為甲烷，其他條件均不變，也可以形成甲烷燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為CH₄+10OHˉ-8eˉ═CO₃²ˉ+7H₂O．

Answer 1

分析 氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)；放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，若將H₂改為甲烷，其他條件均不變，也可以形成甲烷燃料電池，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4eˉ═4OHˉ；放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，若將H₂改為甲烷，其他條件均不變，也可以形成甲烷燃料電池，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH₄+10OHˉ-8eˉ═CO₃²ˉ+7H₂O，
故答案為：還原；O₂+2H₂O+4eˉ═4OHˉ；負(fù)；CH₄+10OHˉ-8eˉ═CO₃²ˉ+7H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池的組成以及工作原理知識(shí)，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵．