7．高錳酸鉀（KMnO4）和雙氧水（H2O2）都是常見物質(zhì)．
（1）寫出二者共同元素的原子最外層軌道表示式：．K在周期表的位置是第四周期ⅠA；25Mn屬于ⅦB或副族族元素．
（2）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性．若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：H2O2?H++HO2-，HO-2?H++O22-，
（3）2g高錳酸鉀溶于10ml水時溶液沒有明顯的溫度變化，請解釋理由高錳酸鉀溶于水時擴散過程吸收的能量與水合過程放出的能量相近，氧化劑一般來說，酸性越強其氧化性也越強，因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑．用高錳酸鉀法測定H2O2時，不能用HCl來酸化原因是因HCl具有還原性；
（4）往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，從溶液內(nèi)部析出大量無色氣泡．寫出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；2H2O2?2H2O+O2↑．
（5）往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式錯誤的是A
A、3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑
B、5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
C、7H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑
D、9H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+12H2O+7O2↑

分析 （1）寫出二者共同元素，氧原子最外層軌道表示式為：；K是四個周期，最外層一個電子，所以周期表中的位置是第四周期ⅠA；25Mn屬于ⅦB元素；
（2）多元弱酸分步電離，以第一步為主；
（3）從高錳酸鉀溶于水?dāng)U散過程吸收的能量與水合過程放出的能量分析解答；HCl本身具有還原性；
（4）往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，從溶液內(nèi)部析出大量無色氣泡，是氧氣，+7錳生成+2價的錳，或過氧化氫本身分解產(chǎn)生氧氣；
（5）A、3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑，得失電子不守恒，其余都符合得失電子和質(zhì)量守恒，由此分析解答．

解答 解：（1）寫出二者共同元素，氧原子最外層軌道表示式為：；K是四個周期，最外層一個電子，所以周期表中的位置是第四周期ⅠA；25Mn屬于ⅦB元素，故答案為：；第四周期ⅠA；ⅦB或副族；
（2）多元弱酸分步電離，以第一步為主，所以電離方程式為：H2O2?H++HO2-，HO-2?H++O22-，故答案為：H2O2?H++HO2-，HO-2?H++O22-；
（3）沒有明顯的溫度變化，說明高錳酸鉀溶于水?dāng)U散過程吸收的能量與水合過程放出的能量相近或相等；HCl本身具有還原性，故答案為：高錳酸鉀溶于水時擴散過程吸收的能量與水合過程放出的能量相近；因HCl具有還原性；
（4）往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，從溶液內(nèi)部析出大量無色氣泡，是氧氣，+7錳生成+2價的錳，方程式為：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；過氧化氫本身分解產(chǎn)生氧氣，方程式為：2 H2O2?2H2O+O2↑，故答案為：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；2 H2O2?2H2O+O2↑；
（5）A、3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑，得失電子不守恒，其余都符合得失電子和質(zhì)量守恒，故選：A．

點評 本題考查元素周期表、電解質(zhì)的電離、溶解過程中的熱效應(yīng)等知識，綜合性強，有一定的難度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于環(huán)氧乙烷（化學(xué)式為C2H4O），下列說法不正確的是（　　）
A．它是氧化物B．它含有3種元素
C．它的摩爾質(zhì)量是44 g/molD．1 mol C2H4O含有2NA個碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　�。�
A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．1mol氧氣約含6.02×1023個O2
D．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

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15．已知常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列6中溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.111.610.311.111.3
請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OHD．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2（填化學(xué)式），整個過程中，每有168g Fe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol 電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．閱讀材料，回答下列問題．
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料--泡沫鋁．它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度�。s為0.16～0.5g/cm3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年可大批量投放市場．（合金：由金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．）
（1）下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯誤的是A．
A．泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料D．泡沫鋁可用于飛機制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)B．
A．金屬光澤　　　B．延展性C．導(dǎo)電性  D．導(dǎo)熱性
（3）Al箔在空氣中受熱熔化，但熔化的Al并不滴落原因是Al氧化生成的氧化鋁的熔點較高，包裹在鋁的外面，則加熱時熔化的Al并不滴落．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜而對鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出此氧化膜與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（5）藥物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時．可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．寫出Al（OH）3溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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19．實驗室常用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2
（1）試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)中Cl元素的化合價升高，則該元素的原子失電子．
（3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA時，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為4.48L．
（4）Cl2用途廣泛，寫出其生產(chǎn)漂白液對應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．海洋是地球生命的搖籃，她為地球生命提供了水循環(huán)，為地球儲存能量，吸收、分解地球生命排出的各種物質(zhì)，使地球適合生命的存在，下列說法中不正確的是（　�。�
A．海水蒸發(fā)→云→降水，這是地球水循環(huán)的過程，該過程主要是物理變化
B．海水中所含的常量元素大部分以鹽的形式存在，其中含量最高的鹽是氯化鈉
C．海洋是化學(xué)元素的集散地，元素周期表所有的元素在海水中都能找到
D．由海水制備鎂、氯、溴、碘等單質(zhì)均需要涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g•mol-1）等新型凈水劑代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原Cl-和Fe3+．
（1）①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式NaCl．
②Na2FeO4之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是高鐵酸鈉的還原產(chǎn)物Fe3+能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，從而凈水．
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59°C，沸點為11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖1所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請回答：
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計；B部分還應(yīng)補充的裝置為冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽，理由是因為二氧化氯常溫下為氣體不能凝結(jié)為液體，降溫使二氧化氯液化．
③該裝置按②補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是C（填“A”“B”或“C”），請在圖2中方框中畫出該裝置改正后的正確的裝置圖．
④ClO2很不穩(wěn)定，需要隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，反應(yīng)原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．當(dāng)藍色變?yōu)闊o色時，可以判斷此滴定操作到達終點；由以上數(shù)據(jù)可以計算原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒劑的消毒效率最小的是Na2FeO4（填化學(xué)式）．

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