下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗目的的是

A．制備干燥的NH3：加熱濃氨水，將生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

B．提純含有少量HCl的CO2：將混合氣體依次通過盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C．檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實驗現(xiàn)象

D．探究溫度對化學平衡移動的影響：將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶，先后置于冷水和熱水中，觀察燒瓶中氣體顏色的變化

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求寫出有關(guān)氧化還原反應的化學方程式．

（1）是化合反應，也是氧化還原反應_________．

（2）是分解反應，也是氧化還原反應_________．

（3）有金屬單質(zhì)Ag生成的置換反應__________．

（4）不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應__________．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應： 甲醇合成反應：

（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1

（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1

水煤氣變換反應：

（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1

二甲醚合成反應：

（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1

（1）分析二甲醚合成反應（iV）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響 。

（2）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為 根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響： 。

（3）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是 。（填寫編號）

①粗鹽提純

②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

④探究Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化

⑤實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀

（2）實驗室欲配置450mL 0.25mol·L-1 NaOH溶液：

①配制時除需用膠頭滴管、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是 。

②通過計算，應用托盤天平稱取 NaOH固體，若將物碼放反，則所配制溶液物質(zhì)的量濃度 。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

③定容時，仰視液面，則所配溶液物質(zhì)的量濃度 。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省松滋市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl

D．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)以下幾個反應:

①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI

判斷還原性由強到弱的順序是

A．I->Fe2+>SO2 >Cl- B．SO2>Fe2+>I-> Cl-

C．SO2>I ->Fe2+> Cl- D．Fe2+>I->Cl->SO2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省德惠市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.4mol／L Na2SO3溶液30mL與0.2mol／L K2R2O7溶液Y mL恰好反應，生成SO42-和R3+。Y值為

A．40 B．30 C．20 D．10

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上學期階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈣元素是人體必須的常量元素，所有細胞都需要鈣元素。正常人體血液中鈣離子濃度為2.2x10-3mol/L~2.71x10-3mol/L.。請回答下列問題。

（1）血液中鈣離子濃度高于或等于2.75x10-3mol/L 稱為高血鈣癥。一個成年人全身血液總量約為4L，則高血鈣病人血液中的鈣離子至少為 mol；

（2）如果以“g/L”表示，正常人體血液中鈣離子濃度的最小值為 g/L；

（3）草酸鈣（CaC2O4）難溶于水，是人體內(nèi)結(jié)石的主要成分，其摩爾質(zhì)量為 g/mol；豆腐中含有較多鈣鹽（如硫酸鈣），硫酸鈣的電離方程式是 ；菠菜、洋蔥中含有豐富的草酸鈉（Na2C2O4），硫酸鈣與草酸鈉反應的化學方程式是 ，由此說明生活中上述食物正確的食用方法是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省東陽市高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高

D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

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