有人設(shè)想利用  ①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2；

②Fe3O4+3/2Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+1/2O2；③3FeCl33FeCl2+3/2Cl2

這3個反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是（    ）

A.O2                    B.Cl2                            

C.HCl                   D.H2

D


解析:

該題需要具有很強(qiáng)的分析能力，能較快地從眾多反應(yīng)中挑選出所需的知識。從生成的氣體來看，能用于能源而不對環(huán)境產(chǎn)生影響的氣體只有H2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?啟東市模擬）聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020
年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑    B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到10min，v（H2）=
0.11
0.11
mol/（L?min）．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
D
D
（選填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是
CD
CD
（選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離    D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
④相同溫度下，如果要使氫氣的平衡濃度為1mol/L，則起始時應(yīng)向容器中充入1mol CO2和
3.58
3.58
mol H2，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
86.1%
86.1%
．
（參考數(shù)據(jù)：
7
=2.64；
448
=21.166．計算結(jié)果請保留3位有效數(shù)字．）
（3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O．有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池，
以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上電解飽和食鹽水可得到多種工業(yè)原料，其中氫氣和氯氣用途非常廣泛．
（1）如圖所示是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖．電解過程中，A極發(fā)生的是
還原
還原
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；B極的電極反應(yīng)方程式為
2Cl--2e=Cl2↑
2Cl--2e=Cl2↑
．若將電極材料換為鐵棒，則B極的電極反應(yīng)為
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+
．
（2）以上反應(yīng)得到的H2和C12可直接化合制鹽酸．有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸，同時獲得電能．若這種設(shè)想可行，則通氫氣的電極為
負(fù)
負(fù)
極；通氯氣的電極反應(yīng)式為
Cl2+2e=2Cl-
Cl2+2e=2Cl-
．
（3）工業(yè)制得的濃鹽酸往往呈黃色，原因是輸送氯氣的鐵管道被腐蝕所致．請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Fe+3Cl2=2FeCl3
，這種腐蝕屬于
化學(xué)腐蝕
化學(xué)腐蝕
．
（4）室溫下，將1.000mol?L-1鹽酸滴入20.00mL1.000mol?L-1氨水中，當(dāng)溶液pH=7時，c（Cl-）
=
=
c（NH4+）（填=、＞、＜）；當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?濰坊一模）工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得工具書鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)．有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）氫氣的制取、儲存和利用一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．

（1）H2O熱分解可以得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．圖1中
A、B表示的粒子依次是
氫原子、氧原子
氫原子、氧原子
．A、B 重新生成水時的活化能
=
=
0 （填“＞”、“＜”、或“=”）；
（2）鎳氫堿性電池已廣泛應(yīng)用于各種電器的供電，其中LaNi5有良好的儲氫能力，其最大儲氫量達(dá)到6.02
×1022個氫原子/cm3，則每立方厘米LaNi5吸附氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
1120
1120
mL；
用固體LaNi5H6（各元素的化合價均可看作零）作負(fù)極反應(yīng)物，該鎳氫堿性電池放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為
LaNi5H6+6OH--6e-═LaN5+6H2O
LaNi5H6+6OH--6e-═LaN5+6H2O
；
（3）有人設(shè)想利用H2實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，有關(guān)反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．一定溫度下，在容積為1L的密閉容中，沖入1mol CO2和3molH2，測得CO2和 CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖2所示．
①前10min CO2的平均反應(yīng)速率為
CO2
CO2
；
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
；
③為了提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
CE
CE
（填選項(xiàng)字母）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容下再充入CO2
C．將CH3OH（g）從體系中分離出來
D．更換催化劑
E．恒溫恒容下再充入 1mol CO2和3molH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)l：1和1：2的化合物．
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題．
（1）W元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）
 
．
①原子晶體    ②離子晶體③分子晶體    ④金屬晶體
（2）H2Y2的電子式為
 
，Na2Y2中的化學(xué)鍵種類為：
 
．
（3）在圖2中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，若生成1molNa2Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1mol Na2Y2固體時，放出熱量511kJ．則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．Z在周期表中的位置
 
．
（6）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能．假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則通入Z2的電極為原電池的
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．

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