Question

氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺反應(yīng)①中還原劑是

 

，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（2）已知反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O①用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移

 

．
②銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是

 

．下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是

 

．
A．KNO₃    B．K₂SO₄    C．Cu（NO₃）₂
③3mol銅粉與足量的稀HNO₃溶液完全反應(yīng)后，則反應(yīng)中消耗的氧化劑的物質(zhì)的量是

 

，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺中Cu元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低；②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺中Cu元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析；
（2）①該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移6e^-；
②離子反應(yīng)中只有硝酸、硝酸銅電離；硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可溶解Cu；
③3mol銅粉與足量的稀HNO₃溶液完全反應(yīng)后，由反應(yīng)可知8mol硝酸反應(yīng)只有2mol作氧化劑，以此來解答．

解答： 解：（1）①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺中Cu元素的化合價(jià)升高，則還原劑為Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則氧化性為Fe³⁺＞Cu²⁺；②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺中Cu元素的化合價(jià)降低，則氧化性為Cu²⁺＞Fe²⁺，故答案為：Cu；Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
（2）①該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移6e^-，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；

②離子反應(yīng)中只有硝酸、硝酸銅電離，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可溶解Cu，只有AC符合，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
③3mol銅粉與足量的稀HNO₃溶液完全反應(yīng)后，由反應(yīng)可知8mol硝酸反應(yīng)只有2mol作氧化劑，由Cu元素的化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移電子為3mol×（2-0）=6mol，
故答案為：8mol；6mol．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．