Question

煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。

(1)利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如圖所示：

①根據(jù)圖示實驗結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是________(填字母)。

A．降低通入含硫煙氣的溫度

B．減小通入含硫煙氣的流速

C．減少天然海水的進入量

D．在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③該小組采用如圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分數(shù)(假設(shè)實驗在標準狀況下進行)。

上述裝置連接的順序是原料氣→________(填a、b、c、d、e)。下列試劑中(濃度、體積一定)，可以用來代替試管中的碘­淀粉溶液的是________(填字母)。

A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液

C．溴水  D．氨水

(2)石灰石­石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應(yīng)的化學方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某電廠用煤300 t(煤中含硫質(zhì)量分數(shù)為2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏________ t。

Answer 1

答案　(1)①ABD�、�2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO

③c→d→b→a→e　AC

(2)2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)＋2CO2　38.7

解析　(1)①A項由圖像可知，隨著溫度的升高，二氧化硫的吸收率下降，故正確；B項，比較圖中曲線①②可知，煙氣流速減小，則SO2的吸收率升高，故正確；C項，由曲線②③知，SO2濃度增大，SO2吸收率減小，減少天然海水的進入量，則二氧化硫的吸收率減小，不正確。②使用空氣將亞硫酸氧化，離子方程式為2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO。③原料氣先通過一定濃度和一定體積的碘­淀粉溶液，其中SO2與I2反應(yīng)，當I2恰好反應(yīng)完時，溶液由藍色變成無色，此時再通過量氣方式讀出量筒中水的體積，即為煙氣中其他氣體的體積，可以進行計算，故裝置的連接順序是原料氣→c→d→b→a→e；若用其他試劑代替碘­淀粉溶液，則該試劑能與SO2反應(yīng)，且恰好反應(yīng)完時有明顯的顏色變化，酸性高錳酸鉀溶液和溴水都可以。(2)根據(jù)題意，反應(yīng)的化學方程式為2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)＋2CO2。300 t煤中硫的物質(zhì)的量為＝234 375 mol，則由SO2～CaSO4·2H2O，可生產(chǎn)石膏的質(zhì)量為234 375 mol×172 g·mol－1×96%＝3.87×107g。