某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,想利用一氯化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉.設(shè)計裝置如下:(忽略裝置中空氣的影響)

請回答下列問題:
(1)裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
(2)猜測B中可以觀察的主要現(xiàn)象是______.C瓶出來的氣體是______.
(3)已知:①室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2;②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成.寫出檢驗D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法:______.
(4)E裝置的作用是______.
(5)同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為上述裝置仍有缺陷,為避免D管中生成NaOH,你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的改進(jìn)是______.

解:(1)A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)制取NO2,反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O.
故答案為:C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)A中產(chǎn)生的NO2,進(jìn)入B中與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸再與銅反應(yīng),方程式為 3Cu+8HNO3(。=3Cu(HO32+2NO↑+
4H2O,所以,溶液逐漸變藍(lán).即使有未反應(yīng)完全的NO2,被C中NaOH吸收,從C中出來的氣體為NO.
故答案為:溶液逐漸變藍(lán);NO
(3)根據(jù)題目給的信息可知:①常溫下HNO2不穩(wěn)定;②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+,使溶液紫色褪去,據(jù)此設(shè)計方案.
方法I:將生成物置于試管中,加入稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色,則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉.反應(yīng)的離子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
方法II:將生成物置于試管中,加入酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉,反應(yīng)的離方程式是5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO3-+2Mn2++3H2o
故答案為:
方法I:將生成物置于試管中,加入稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色,則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉.
方法II:將生成物置于試管中,加入酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉;
(4)D中可能有未反應(yīng)完全的NO,NO有毒氣體,不能直接排放到空氣中,通過E裝置吸收,以免污染空氣.
故答案為:吸收D中未反應(yīng)完的NO,以免污染空氣
(5)過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH,進(jìn)入D管氣體應(yīng)干燥,故應(yīng)在C、D之間增加一個盛濃硫酸的洗氣瓶(或裝無水CaCl2的干燥管)
故答案為:在C、D之間增加一個盛濃硫酸的洗氣瓶(或裝無水CaCl2的干燥管)
分析:(1)A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng);
(2)A中產(chǎn)生的NO2,進(jìn)入B中與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸再溶解銅;即使有未反應(yīng)完全的NO2,被C中NaOH吸收;
(3)根據(jù)題目給的信息可知:①常溫下HNO2不穩(wěn)定;②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+,使溶液紫色褪去.據(jù)此設(shè)計;
(4)有毒氣體,不能直接排放到空氣中;
(5)過氧化鈉與水反應(yīng),進(jìn)入D管氣體應(yīng)干燥.
點評:本題為綜合探究實驗題,首先要明確該實驗的目的,然后圍繞該實驗?zāi)康,分析題給實驗裝置中可能涉及的反應(yīng)原理及裝置作用,最后緊扣題意回答有關(guān)的問題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?石景山區(qū)一模)某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,想利用一氯化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉.設(shè)計裝置如下:(忽略裝置中空氣的影響)

請回答下列問題:
(1)裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C+4HNO3(濃)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O.
C+4HNO3(濃)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O.

(2)猜測B中可以觀察的主要現(xiàn)象是
溶液逐漸變藍(lán)
溶液逐漸變藍(lán)
.C瓶出來的氣體是
NO
NO

(3)已知:①室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2;②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成.寫出檢驗D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法:
方法I:將生成物置于試管中,加入稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色,則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉.
方法II:將生成物置于試管中,加入酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉
方法I:將生成物置于試管中,加入稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色,則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉.
方法II:將生成物置于試管中,加入酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉

(4)E裝置的作用是
吸收D中未反應(yīng)完的NO,以免污染空氣
吸收D中未反應(yīng)完的NO,以免污染空氣

(5)同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為上述裝置仍有缺陷,為避免D管中生成NaOH,你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的改進(jìn)是
在C、D之間增加一個盛濃硫酸的洗氣瓶(或裝無水CaCl2的干燥管)
在C、D之間增加一個盛濃硫酸的洗氣瓶(或裝無水CaCl2的干燥管)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

亞硝酸鈉是重要的防腐劑.某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉.(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)
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查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成.
③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實驗操作:
①關(guān)閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;
②一段時間后停止加熱;
③從C中取少量固體,檢驗是否是亞硝酸鈉.
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)B中觀察的主要現(xiàn)象是
 
,D裝置的作用是
 

(3)檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是
 

(4)經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少.
a.甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉.生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是
 
.為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是
 
(寫名稱).
b.乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外,還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,所以在實驗操作①前應(yīng)增加一步操作,該操作是
 

(5)實驗經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉,下列關(guān)于亞硝酸鈉的說法正確的是
 

a.亞硝酸鈉有咸味,可代替食鹽食用
b.常溫下,0.1mol/L亞硝酸溶液pH>1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,想利用一氯化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計裝置如下:(忽略裝置中空氣的影響)

       請回答下列問題:

   (1)裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。

   (2)猜測B中可以觀察的主要現(xiàn)象是                                       

                                。C瓶出來的氣體是                       

   (3)已知:①室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2;②在酸性溶液中,NO可將MnO還原為Mn2+且無氣體生成。寫出檢驗D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法:

                                                                               

                                                                           。

   (4)E裝置的作用是                                                      

   (5)同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為上述裝置仍有缺陷,為避免D管中生成NaOH,你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的改進(jìn)是                                                           。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江西省吉安市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評價化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)用作防凍劑,在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑,它是一種潛在致癌物質(zhì),過量或長期食用對人產(chǎn)生危害,由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計如下裝置,利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗),

查閱資料:HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2HNO32NO↑H2O;

NO2能被很多常見的強氧化劑氧化,如在酸性溶液中可將MnO4還原為Mn2且無氣體生成。

NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑,如能把I氧化成I2

AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。

1)寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為21)??????? 。

2D裝置的作用是??????? 。

3)經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置EE中盛放的試劑應(yīng)是________(寫名稱)。

4)人體正常的血紅蛋白中含Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是?????? 。

A.亞硝酸鹽是還原劑????????????? ????????????? ????????????? ? B.維生素C是還原劑

C.維生素CFe3+還原為Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D.亞硝酸鹽被還原

5)能用來鑒別NaNO2NaCl的方法是?????????

A .測溶液pH

B.加酸法

CAgNO3HNO3兩種試劑法??

D.加KI淀粉(酸性)法

E.以上四種方法都可

6)某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色,請寫出此反應(yīng)的離子方程式??????????????????????????????????????????? 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:北京市石景山區(qū)2010年高三一模(理科綜合)化學(xué)部分 題型:填空題

(12分)某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,想利用一氯化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計裝置如下:(忽略裝置中空氣的影響)

       請回答下列問題:

   (1)裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。

   (2)猜測B中可以觀察的主要現(xiàn)象是                                       

                                。C瓶出來的氣體是                        。

   (3)已知:①室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2;②在酸性溶液中,NO可將MnO還原為Mn2+且無氣體生成。寫出檢驗D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法:

                                                                               

                                                                           。

   (4)E裝置的作用是                                                       。

   (5)同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為上述裝置仍有缺陷,為避免D管中生成NaOH,你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的改進(jìn)是                                                            。

 

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