配平下列化學方程式
3
3
S+
6
6
  NaOH 
  △  
.
 
2
2
Na2S+
1
1
Na2SO3+
3
3
 H2O指出被氧化的元素是
S
S
，被還原的元素是
S
S
，氧化產(chǎn)物
Na2SO3
Na2SO3
，還原產(chǎn)物
Na2S
Na2S
，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是
2：1
2：1
并用雙線橋表示該反應轉移的電子方向和數(shù)目
．
分析：氧化還原反應中，化合價升高數(shù)=失去電子的數(shù)目=化合價降低數(shù)=得電子數(shù)=轉移電子數(shù)，根據(jù)原子守恒、電子守恒來配平方程式，化合價升高元素被氧化，所在的反應物是還原劑，對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素被還原，所在的反應物是氧化劑，對應產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．
解答：解：硫元素化合價既升高又降低，降低2價，升高4價，得失電子應相等，所以轉移電子數(shù)為4，所以方程式為：3S+6NaOH 
  △  
.
 
2Na2S+Na2SO3+3H2O，化合價升高元素是硫單質(zhì)中的硫元素被氧化，所在的反應物硫是還原劑，對應產(chǎn)物Na2SO3是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素是硫單質(zhì)中的硫元素被還原，所在的反應物硫單質(zhì)是氧化劑，對應產(chǎn)物Na2S是還原產(chǎn)物，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是2：1，故答案為：3；6；2；1；3；S；S；Na2SO3；Na2S；2：1；．
點評：本題考查學生氧化還原反應中的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是
c
c
（選填編號）．
a．煤的形成　　　　　b．原電池工作
c．簡單機械織布      d．我國古代燒制陶器
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用下圖表示．

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
．
（3）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質(zhì)I2．配平下列化學方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：
4
4
NaIO3+
10
10
NaHSO3→
2
2
I2+
7
7
Na2SO4+
3
3
H2SO4+
2
2
H2O
（4）已知：還原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3過量，還可能與上述生成物中的
I2
I2
反應，離子方程式為
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?深圳一模）氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
氟化氫是共價化合物，純液態(tài)時不電離，因而不導電
氟化氫是共價化合物，純液態(tài)時不電離，因而不導電
；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應式
HF2--2e-=F2↑+H+
HF2--2e-=F2↑+H+
．
（2）利用化學反應也能制取氟．請配平下列化學方程式：
2
2
 K2MnF6+
4
4
SbF5--
4
4
KSbF6+
2
2
MnF3+
1
1
F2↑；其中還原產(chǎn)物是
MnF3
MnF3
．
（3）某溫度下測得濃度均為0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)K a（寫出計算過程）．
（4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關反應的離子方程式：
AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆成兩個“半反應式”：一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：
氧化反應式是：Cu-2e-→Cu2+；還原反應式是：2Fe3++2e-→2Fe2+
（1）完成并配平下列化學方程式：
□K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2（SO4）3+□I2+□K2SO4+□H2O
①上述反應中還原劑是
KI
KI
，每生成1mol Cr3+轉移電子
3NA
3NA
個．
②請將上述反應拆寫成兩個半反應式：（用離子表示）
氧化反應式是：
2I--2e═I2
2I--2e═I2
；還原反應式是：
Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O
Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O

（2）已知某個反應的半反應式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-→4OH-則總反應的離子方程式為
CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南開區(qū)二模）Ⅰ．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
 溫度/℃  1000  1150  1300
 平衡常數(shù)  4.0  3.7  3.5
請回答以下問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H=
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在體積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡，該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速度v（CO2）=
0.006mol/（L?min）
0.006mol/（L?min）
，CO的平衡轉化率為
60%
60%
．
Ⅱ．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，則被氧化的元素是
C
C
．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2═
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質(zhì)，至少需液氯
35.5
35.5
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹，請寫出鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應方程式
 
．
（2）黃鐵礦（FeS2）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料，其中所發(fā)生的一個反應為：3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，則3molFeS2參加反應轉移
 
mol電子．
（3）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，該反應的離子方程式為
 
．
（4）治療缺鐵性貧血可用硫酸亞鐵緩釋片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其說明書上常寫有“本品不應與濃茶同服”、“維生素C與本品同服，有利于本品吸收”等．維生素C對硫酸亞鐵緩釋片的主要作用是
 
．
某同學為測定某硫酸亞鐵緩釋片中FeSO4的含量進行了以下實驗：
Ⅰ．取10片補血劑，稱量，除去糖衣，研細，置于小燒杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸與新沸過的冷水適量，振搖，使硫酸亞鐵緩釋片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并從中準確量取20.00mL溶液，用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
①步驟Ⅱ中，稀硫酸的作用是
 
．
②配平下列化學方程式：
 
KMnO4+
 
FeSO4+
 
H2SO4=
 
Fe2（SO4）3+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
③該滴定實驗中應選擇
 
式滴定管，滴定達到終點時溶液的顏色是
 
色．
④若每消耗10mL酸性高錳酸鉀溶液相當于含0.152g FeSO4，則該高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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